cada tipo de molécula consiste en su propio conjunto particular de átomos. el número de átomos en una molécula, los tipos de átomos en una molécula y la disposición de los átomos en una molécula se combinan para determinar las propiedades únicas de la molécula. por eso es importante poder describir un grupo de moléculas en términos de los átomos que las componen, ya sean moléculas simples con dos átomos o moléculas muy grandes y complejas, como el ADN, que tienen millones de átomos.
Conversiones simples de molécula a átomo
una sustancia básica que no se puede simplificar, como el hidrógeno o el oxígeno, se conoce como un elemento. la menor cantidad de ese elemento se conoce como un átomo. cuando dos o más átomos se unen químicamente, esto se llama una molécula. En algunos casos, como el hidrógeno y el oxígeno, la molécula está formada completamente por el mismo átomo, como el gas hidrógeno (una molécula) está compuesta completamente por dos átomos de hidrógeno. aquí, convertir moléculas en átomos es tan simple como dividir por dos.
Conversiones de moléculas complejas a átomos
en otros casos, más de un tipo de átomo constituye la molécula. por ejemplo, una molécula de dióxido de carbono tiene dos átomos de oxígeno y un átomo de carbono (un total de tres átomos en una molécula de dióxido de carbono). así que si tienes dos moléculas de dióxido de carbono, tienes seis átomos en total: cuatro átomos de oxígeno y dos átomos de carbono.
el número de Avogadro
cuando estás convirtiendo moléculas en átomos, es útil saber acerca de los lunares. Un lunar es una unidad utilizada para medir la cantidad de una sustancia, para que los científicos puedan predecir las masas de sustancias utilizadas en las reacciones químicas. un mol es el número de partículas de avogadro (átomos, moléculas, iones o electrones) en una sustancia. la conversión a moles es bastante fácil porque la conversión es siempre la misma. un lunar es 6.022 × 10 23de algo, y este número se conoce como número de avogadro. en química, esto es: # de moles × número de avogadro = # de átomos o moléculas. Si la respuesta es átomos o moléculas depende de lo que estás hablando. Si estás hablando de agua, un mol es el número de moléculas de agua de avogadro. Si estás hablando de átomos de hidrógeno, un mol es el número de átomos de hidrógeno de avogadro. por ejemplo, si sabe que tiene 75.3 × 10 23 moléculas de agua, puede calcular el número de moles: 75.3 × 10 23 ÷ 6.022 × 10 23 = 12.5 moles de agua.