C√≥mo convertir Ppm a Ug / metro c√ļbico

C√≥mo convertir Ppm a Ug / metro c√ļbico

ppm significa ‚Äúpartes por mill√≥n‚ÄĚ. ug significa microgramos. un microgramo es igual a una millon√©sima de gramo. partes por mill√≥n es un tipo diferente de medida de densidad, que compara un tipo de mol√©cula con el recuento de todas las mol√©culas en el mismo volumen. la distinci√≥n entre las dos medidas de densidad se puede ilustrar con una conversi√≥n de la densidad del di√≥xido de carbono de una unidad de medici√≥n de densidad a la otra. tenga en cuenta que la conversi√≥n no es una simple cuesti√≥n de multiplicar por un factor. En cambio, la conversi√≥n depende de la temperatura y la presi√≥n.

    Supongamos que las mediciones de CO2 tomadas en un punto determinado dan una lectura de 380 ppm.

    suponga también que el lugar donde se tomó la lectura es a presión y temperatura estándar (spt). spt es 0 grados centígrados (o 273 grados kelvin) y 1 atmósfera (atm) de presión de gas. una atmósfera de presión equivale a aproximadamente 14.8 libras por pulgada cuadrada (psi), la presión atmosférica a nivel del mar (más o menos).

    determine cu√°l es el recuento molar en, digamos, un litro de aire en este punto de medici√≥n, suponiendo razonablemente que el gas se comporta como un gas ideal. esta suposici√≥n le permite utilizar la ecuaci√≥n del gas ideal, pv = nrt. para los no iniciados, p representa la presi√≥n, v para el volumen, n para el n√ļmero de moles (mol; una unidad para contar las mol√©culas), y r es una constante de proporcionalidad. t es para la temperatura absoluta, y por lo tanto se mide en grados kelvin (k). si p est√° en atm√≥sferas (atm) y v est√° en litros (l), entonces r es igual a 0.08206 l_atm / k_mol.

    continuando con el ejemplo anterior, pv = nrt se convierte en 1 atm_1 l = n (0.08206 l_atm / k * mol) 273k. Las unidades se cancelan para dar n = 0.04464 moles.

    Aplique el n√ļmero de avagadro al recuento de molares para encontrar el n√ļmero de mol√©culas de aire en el volumen de inter√©s. El n√ļmero de avagadro es, en notaci√≥n cient√≠fica, 6,022x10 ^ 23 mol√©culas por mol, donde la marca ^ se refiere a la exponenciaci√≥n.

    continuando con el ejemplo de co2, n = 0.04464 moles se refiere a 0.04464x6.022x10 ^ 23 = 2.688x10 ^ 22 moléculas.

    multiplica el recuento molecular por la proporción de ppm que es co2.

    380 ppm significa que el 0.0380% de las moléculas en el volumen son CO2. (simplemente divida 380 por un millón para obtener la proporción). 0.0380% x2.688x10 ^ 22 es igual a 1.02x10 ^ 19 moléculas de co2.

    convierta el n√ļmero de mol√©culas de CO2 en el n√ļmero de moles, dividiendo por el n√ļmero de avagadro.

    continuando con el ejemplo, 1.02x10 ^ 19 / 6.022x10 ^ 23 = 1.69x10 ^ -5 moles de co2 en un litro de aire.

    Convertir el n√ļmero de moles en gramos.

    Continuando con el ejemplo de co2, el peso molar de co2 es la suma del peso molar de carbono monoatómico más el doble del peso molar de oxígeno monatómico, que son 12.0 y 16.0 gramos por mol respectivamente (lo que puede encontrar en la mayoría de las tablas periódicas) . así que el CO2 tiene un peso molar de 44.0 g / mol. entonces 1.69x10 ^ -5 moles de co2 es igual a 7.45x10 ^ -4 gramos.

    divida por el volumen que especific√≥ anteriormente, convertido en unidades de metros c√ļbicos.

    continuando con el ejemplo de co2, el volumen se especific√≥ como 1 litro en el paso 3. as√≠ que tiene 7.45x10 ^ -4 gramos por litro. eso es 0.000745 g / l, o 745 ug por litro (encontrado simplemente multiplicando el 0.000745 por un mill√≥n). Hay mil litros por metro c√ļbico. por lo que la densidad se convierte en 745,000 ug por metro c√ļbico. Esta es tu respuesta final.

    propina

    en resumen, los cálculos fueron ppm x [p / (t * r)] x peso molar x 1000. (v se estableció igual a 1, sin pérdida de generalidad).

    advertencia

    Tenga cuidado al realizar sus propios cálculos de que se hicieron suposiciones sobre la presión y la temperatura al inicio de estos cálculos que pueden no aplicarse a su situación.



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