¬ŅC√≥mo descompongo H2O?

¬ŅC√≥mo descompongo H2O?

La electr√≥lisis es el proceso utilizado para separar el agua (h2o) en sus gases componentes, ox√≠geno (o2) e hidr√≥geno (h2). El aparato para la electr√≥lisis es f√°cil de montar, lo que lo convierte en un proyecto com√ļn de feria de ciencias. Como el agua sola no es un buen conductor de electricidad, generalmente se agrega un electrolito para formar una soluci√≥n que facilite la reacci√≥n.

poder

La electr√≥lisis requiere una fuente de energ√≠a el√©ctrica de CC. para una feria de ciencias o para un experimento en el hogar, una bater√≠a de linterna de 6v o 12v funciona mejor. una fuente de energ√≠a m√°s grande presenta un riesgo de descarga el√©ctrica severa, y una fuente de energ√≠a m√°s peque√Īa retrasar√° demasiado la reacci√≥n. necesitar√° una longitud de cable y un electrodo para los terminales positivo y negativo, dimensionados para su fuente de alimentaci√≥n. un clavo de ocho centavos funcionar√° como un electrodo con una bater√≠a de 12v.

agua

El agua sola no conducir√° la electricidad. un electrolito, que es una sustancia qu√≠mica que se descompondr√° en iones positivos y negativos en la soluci√≥n, permitir√° que la electricidad fluya a trav√©s de la soluci√≥n m√°s f√°cilmente. los laboratorios de qu√≠mica a menudo usan hidr√≥xido de sodio (naoh), que se separa en iones na + y oh-, pero muchas sales comunes tambi√©n funcionar√°n. sin embargo, no use una sal de cloruro como el cloruro de sodio (nacl), sal de mesa, porque esto dar√° como resultado un gas de cloro mortal en el experimento de electr√≥lisis. la concentraci√≥n variar√° seg√ļn el electrolito que elija. Puede realizar una serie corta de pruebas para encontrar la concentraci√≥n de electrolitos que produce los mejores resultados.

preparar

llene una tina peque√Īa con su soluci√≥n de electrolitos y luego llene dos botellas. para una bater√≠a de 6v, las botellas de refresco de 20 onzas funcionar√°n, pero para una bater√≠a de 12v, debe usar botellas de refresco de dos litros o recipientes similares. invierta las botellas en la ba√Īera, teniendo cuidado de no permitir que el aire se filtre. Ap√≥yelas hacia arriba o sost√©ngalas para que est√©n al menos en √°ngulos de 45 grados. deslice un electrodo en cada botella y pase el cable conectado fuera de la ba√Īera hacia la bater√≠a o la fuente de alimentaci√≥n. no conecte los cables hasta que est√© listo para comenzar el experimento.

electrólisis

Una vez que el experimento esté listo, conecte los cables a los terminales de la batería. Se formarán burbujas alrededor de los electrodos y comenzarán a desplazar el agua en las botellas. el hidrógeno se forma al doble de la tasa de oxígeno, por lo que la botella de hidrógeno pronto estará claramente dos veces más llena de gas que la botella de oxígeno. mantenga los cables conectados todo el tiempo que necesite, pero no permita que los electrodos se expongan.



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