Describir los estados de los electrones en los átomos puede ser un asunto complicado. como si el idioma inglés no tuviera palabras para describir orientaciones como "horizontal" o "vertical", "redondo" o "cuadrado", la falta de terminología llevaría a muchos malentendidos. los físicos también necesitan términos para describir el tamaño, la forma y la orientación de los orbitales de electrones en un átomo. pero en lugar de usar palabras, usan números llamados números cuánticos. cada uno de estos números corresponde a un atributo diferente del orbital, que permite a los físicos identificar el orbital exacto que desean discutir. también están relacionados con el número total de electrones que un átomo puede contener si este orbital es su capa externa o valencia.
restar 1 del primer número o principio, número cuántico. ya que los orbitales deben llenarse en orden, esto le indica el número de orbitales que ya deben estar llenos. por ejemplo, un átomo con los números cuánticos 4,1,0 tiene un número cuántico principal de 4. esto significa que 3 orbitales ya están llenos.
agregue el número máximo de electrones que puede contener cada orbital completo. Registre este número para su uso posterior. por ejemplo, el primer orbital puede contener dos electrones; el segundo, ocho; y el tercero, 18. por lo tanto, los tres orbitales combinados pueden contener 28 electrones.
identificar la subshell representada por el segundo, o número angular, número cuántico. los números del 0 al 3 representan las subshells "s", "p", "d" y "f", respectivamente. por ejemplo, 1 identifica una subshell "p".
agregue el número máximo de electrones que cada subshell anterior puede contener. por ejemplo, si el número cuántico indica una subshell "p" (como en el ejemplo), agregue los electrones en la subshell "s" (2). sin embargo, si su número cuántico angular era "d", tendría que agregar los electrones contenidos en las subshells "s" y "p".
agregue este número a los electrones contenidos en los orbitales inferiores. por ejemplo, 28 + 2 = 30.
Determine cuántas orientaciones de la subshell final son posibles determinando el rango de valores legítimos para el tercer número o número cuántico magnético. si el número cuántico angular es igual a "l", el número cuántico magnético puede ser cualquier número entre "l" y "−l", inclusive. por ejemplo, cuando el número cuántico angular es 1, el número cuántico magnético puede ser 1, 0 o −1.
cuente el número de posibles orientaciones de subcasa hasta e incluyendo la indicada por el número cuántico magnético. comienza con el número más bajo. por ejemplo, 0 representa la segunda orientación posible para el subnivel.
agregue dos electrones para cada una de las orientaciones a la suma de electrones anterior. este es el número total de electrones que un átomo puede contener a través de este orbital. por ejemplo, dado que 30 + 2 + 2 = 34, un átomo con una cáscara de valencia descrito por los números 4,1,0 tiene un máximo de 34 electrones.