los químicos utilizan la titulación como método de análisis cuantitativo; es decir, el método permite determinar la cantidad exacta de un compuesto. Fundamentalmente, la titulación implica la combinación de dos productos químicos que reaccionan y un medio de monitorear el progreso de la reacción para que el operador sepa cuándo está completa. uno de los productos químicos se carga en una bureta (una pieza de vidrio que permite mediciones de volumen muy precisas); Este compuesto es el "valorante". El otro compuesto se coloca en un matraz o vaso de precipitados y se denomina "analito" o "muestra".
En general, la concentración exacta del analito debe ser conocida para lograr resultados precisos. Las concentraciones generalmente se expresan en unidades de moles por litro (mol / l). una vez realizada la titulación, se utiliza la concentración del valorante, la información de la reacción química equilibrada entre el valorante y el analito, y la cantidad exacta de analito que se titula para determinar la concentración exacta del analito.
escriba la ecuación química balanceada para la reacción que tiene lugar entre el titulador y el analito. esto requiere necesariamente el conocimiento de la identidad del titulador y el analito. un experimento común en los laboratorios de química de la escuela secundaria y la universidad es la titulación del ácido acético (ch? cooh, el analito) en una muestra de vinagre con hidróxido de sodio (naoh, el valorante) (ver referencias 2). Esta es una reacción ácido-base común:
1 ch? Cooh + 1 naoh? 1 ch? Coona + 1 h? O
los coeficientes (es decir, los números a la izquierda de cada producto químico) establecen la relación molar de los reactivos. En este caso, la relación molar es 1: 1.
convierta el volumen de titrante necesario para alcanzar el punto final (es decir, el punto donde se consumió todo el analito y se tomó la lectura de volumen de la bureta) de mililitros (ml) a litros (l) dividiendo por 1000. por ejemplo, si se requieren 39.75 ml de naoh para alcanzar el punto final, entonces
39.75 ml / (1000 ml / l) = 0.03975 l de naoh
use los litros de titulador necesarios para alcanzar el punto final de la titulación y la concentración del titulador para determinar los moles de titulador utilizados en el proceso. La concentración de naoh fue de 0.1044 mol / l, luego
0.03975 l naoh x (0.1044 mol / l) = 0.004150 moles de naoh
calcule los moles de analito usando los moles de valorante del paso 3 y la relación molar del paso 1:
0.004150 mol naoh x (1 mol ch? Cooh / 1 mol naoh) = 0.004150 mol ch? Cooh
determine la concentración de la muestra dividiendo los moles de analito por el volumen de analito en litros. en este caso, esto representaría la cantidad de vinagre colocado en el matraz o vaso de precipitados antes de llevar a cabo la titulación. para el ejemplo utilizado en los pasos 1 a 4, suponiendo que se colocaron 5,00 ml de vinagre en el matraz para su análisis, luego 5,00 ml = 0,00500 l, y
(0.004150 mol ch? Cooh) / (0.00500 l vinagre) = 0.830 mol / l
por lo tanto, la concentración de ácido acético en el vinagre es de 0.830 mol / l.