Las estructuras de puntos de electrones, también llamadas estructuras de lewis, son una representación gráfica de la forma en que los electrones se distribuyen a través de un compuesto. El símbolo químico de cada elemento está rodeado por líneas, que representan enlaces y puntos, que representan electrones no unidos. cuando dibuja una estructura electrónica, su objetivo es hacer que la valencia de cada elemento, o la capa externa del electrón, lo más completa posible, sin pasar por el número máximo de electrones para esa capa.
Determine cada elemento de la estructura mirando su fórmula química. por ejemplo, la fórmula del dióxido de carbono es CO2. por lo tanto tiene un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno.
busca cada elemento en la tabla periódica. Anote cada grupo, o número de columna. esto refleja cuántos electrones de valencia tiene el elemento. por ejemplo, el carbono está en el grupo 4a y el oxígeno está en el grupo 6a; por lo tanto el carbono tiene cuatro electrones de valencia y el oxígeno tiene seis.
Suma los electrones de valencia de todos los elementos. este es el número total de electrones disponibles para la estructura de puntos. ya que 4 + 6 + 6 = 16, habrá 16 electrones en la estructura lewis del dióxido de carbono.
determine qué elemento es el menos electronegativo, o tiene el impulso más débil de los electrones, mirando un gráfico de electronegatividad o examinando la posición del elemento con respecto a los otros elementos en la tabla periódica. Los elementos generalmente aumentan en electronegatividad de izquierda a derecha y de abajo a arriba. El carbono es el elemento menos electronegativo en el compuesto, con un valor de 2.5.
Coloque el elemento menos electronegativo en el centro de la estructura, luego rodéelo con los otros átomos. El hidrógeno tiende a ser una excepción a esta regla y rara vez es un átomo central. La estructura del dióxido de carbono comenzaría así: oc o.
dibuje una línea recta entre cada átomo periférico y el átomo central para representar un solo enlace. por ejemplo, o - c - o.
reste el número total de electrones de enlace del número de electrones disponibles. Recuerda que cada enlace individual involucra dos electrones. Ya que hay dos enlaces que contienen dos electrones cada uno, hay 12 electrones más disponibles para la estructura del dióxido de carbono.
coloca puntos para representar los electrones restantes alrededor de cada átomo externo hasta que su capa de valencia esté llena. El hidrógeno requiere dos electrones y los no metales usualmente requieren ocho.
agrega cualquier electrón restante al átomo central. Si no quedan electrones, sin embargo, el átomo central tiene menos electrones de los que comenzó, esto indica que la estructura aún no está terminada. por ejemplo, el carbono solo contribuyó con un electrón a cada par unido. Hay dos pares unidos, lo que da cuenta de dos electrones. Sin embargo, el carbono tiene cuatro electrones de valencia. El diagrama necesita trabajo adicional.
cree enlaces dobles o triples entre los átomos centrales y externos si la capa de valencia del átomo central no está llena y hay pares de electrones no unidos cerca.
Si el electrón es un ion, sume o reste el número de electrones indicado por la carga de un par no enlazado.
escribe una carga igual a la cantidad de electrones que sumaste o restaste al lado de cada elemento afectado.
propina
Siempre agregue electrones no unidos en pares.