Cómo diluir el ácido

Cómo diluir el ácido

El manejo seguro de ácidos y bases es una de las primeras prácticas que aprendes en química de nivel universitario. por ejemplo, cuando se diluye un ácido para hacer una concentración más baja, nunca se agrega agua al ácido, en su lugar se agrega ácido al agua. Al principio puede parecer que no debería importar, pero agregar agua al ácido crea una situación peligrosa, por lo que agregar ácido al agua es más seguro.

¬ŅPor qu√© diluir los √°cidos?

se diluyen los √°cidos para disminuir la cantidad de sustancia disuelta en la soluci√≥n. no hace que el √°cido sea m√°s d√©bil o menos reactivo. reduce la cantidad de √°cido presente en la soluci√≥n con la que est√° trabajando. para una reacci√≥n qu√≠mica, desea hacer coincidir las cantidades de reactivos entre s√≠, por lo que la reacci√≥n consume cada reactivo por completo. de lo contrario, los reactivos sobrantes contaminar√°n los productos de la reacci√≥n. tambi√©n se diluyen los √°cidos cuando se trabaja con suministros concentrados de almac√©n de ellos. por ejemplo, si compr√≥ √°cido n√≠trico a un proveedor de productos qu√≠micos, generalmente se encuentra en una forma altamente concentrada. para usarlo, extrae una peque√Īa cantidad del recipiente del proveedor y mezcla la muestra con agua para sus propios experimentos.

una fracción de segundo

Cuando agrega agua al √°cido fuerte, en la peque√Īa fracci√≥n de segundo despu√©s de que la primera gota de agua toque el √°cido, se forma una peque√Īa "piscina" de iones h + concentrados. esta reacci√≥n es fuertemente exot√©rmica (produce calor) y la soluci√≥n en ese punto es peligrosamente c√°ustica. Con el aumento repentino de la temperatura, los vapores √°cidos, hierven y salpican casi instant√°neamente, creando una situaci√≥n peligrosa para cualquier persona cercana.

por el contrario, agregar √°cido al agua crea una peque√Īa cantidad de √°cido diluido en el momento del contacto. La reacci√≥n sigue siendo exot√©rmica pero libera poco calor. la posibilidad de burbujas y salpicaduras se reduce considerablemente, y el √°cido diluido producido es menos perjudicial que en la situaci√≥n anterior.

como diluir acidos

antes de realizar la dilución en sí, calcule la cantidad de agua y ácido necesarios para la concentración deseada. por ejemplo, para hacer 100 ml de ácido clorhídrico .01 molar (m), use 10 ml de ácido .1 molar y 90 ml de agua. obtenga las cantidades correctas de (di) agua desionizada en un vaso de precipitados y ácido en otro. Verter lentamente todo el ácido en el agua. espere un minuto o dos para que el ácido se mezcle antes de usarlo, o agite suavemente con una varilla de vidrio limpia, luego enjuague con agua.

como diluir las bases

existe una situación similar para diluir bases fuertes como el hidróxido de potasio. La reacción es fuertemente exotérmica y crea el mismo peligro de burbujas y salpicaduras que con el ácido. lo que es diferente es que cuando se agrega agua a una base, se forma una fuerte concentración de iones hidróxido (oh-) en el punto donde la base entra en contacto con el agua. La práctica segura es agregar la base al agua.

otras pr√°cticas seguras

siempre use equipo de protección personal (PPE) adecuado, como gafas y guantes desechables cuando trabaje con ácidos y bases fuertes. También son necesarios zapatos cerrados y pantalones que cubran los tobillos. Trabajar siempre con cristalería limpia. Para ácidos y bases concentrados, los requisitos de seguridad se vuelven más estrictos. Trabaja con ellos solo en una campana extractora. También puede necesitar otro tipo de protección, como un delantal, guantes de neopreno hasta el codo o una careta cuando sea necesario.



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