calcular la cantidad de gramos de una sustancia que tiene es importante para completar con 茅xito los experimentos en el laboratorio y para resolver problemas de qu铆mica. el n煤mero de gramos se refiere a la masa del compuesto. cuando se le presenta un problema, se le da el n煤mero de moles del compuesto o la densidad y el volumen del compuesto. puede resolver el problema entendiendo c贸mo juntar la informaci贸n dada y luego usar el m茅todo de etiqueta de factor.
Anote los valores que se dan en el problema. por ejemplo, si le dicen que tiene 5.00 moles de carbono, anote 5.00 moles. Si le dicen que la densidad del agua es de 1.00 g / ml y que tiene 4.00 ml de agua, anote esto.
Encuentra la masa molar del compuesto. la masa molar de un compuesto es cu谩ntos gramos del compuesto hay en un mol del compuesto. Esta informaci贸n est谩 en la tabla peri贸dica. por ejemplo, la masa molar del carbono es 12.00 g / mol. no es necesario que encuentres la masa molar del agua porque ya tienes la densidad y el volumen, y multiplicados juntos, eso te da la masa.
configurar los ratios para el m茅todo de etiqueta de factor. para el problema del carbono, escriba 5,00 moles en el numerador y 1 en el denominador. en la siguiente proporci贸n, escriba 1 mol en el denominador y 12.01 gramos en el numerador. Para el problema del agua, escriba 4,00 ml en el numerador y 1 en el denominador. en la siguiente proporci贸n, escriba 1 ml en el denominador y 1.00 gramos en el numerador.
multiplicar las razones. Para el problema del carbono, deber铆as recibir una respuesta de 60.1 gramos. Para el problema del agua, debes recibir una respuesta de 4.00 gramos.