calcular la cantidad de gramos de una sustancia que tiene es importante para completar con éxito los experimentos en el laboratorio y para resolver problemas de química. el número de gramos se refiere a la masa del compuesto. cuando se le presenta un problema, se le da el número de moles del compuesto o la densidad y el volumen del compuesto. puede resolver el problema entendiendo cómo juntar la información dada y luego usar el método de etiqueta de factor.
Anote los valores que se dan en el problema. por ejemplo, si le dicen que tiene 5.00 moles de carbono, anote 5.00 moles. Si le dicen que la densidad del agua es de 1.00 g / ml y que tiene 4.00 ml de agua, anote esto.
Encuentra la masa molar del compuesto. la masa molar de un compuesto es cuántos gramos del compuesto hay en un mol del compuesto. Esta información está en la tabla periódica. por ejemplo, la masa molar del carbono es 12.00 g / mol. no es necesario que encuentres la masa molar del agua porque ya tienes la densidad y el volumen, y multiplicados juntos, eso te da la masa.
configurar los ratios para el método de etiqueta de factor. para el problema del carbono, escriba 5,00 moles en el numerador y 1 en el denominador. en la siguiente proporción, escriba 1 mol en el denominador y 12.01 gramos en el numerador. Para el problema del agua, escriba 4,00 ml en el numerador y 1 en el denominador. en la siguiente proporción, escriba 1 ml en el denominador y 1.00 gramos en el numerador.
multiplicar las razones. Para el problema del carbono, deberías recibir una respuesta de 60.1 gramos. Para el problema del agua, debes recibir una respuesta de 4.00 gramos.