C贸mo encontrar el n煤mero de masa

C贸mo encontrar el n煤mero de masa

Si tienes una masa dada de un compuesto, puedes calcular el n煤mero de moles. a la inversa, si sabes cu谩ntos moles del compuesto tienes, puedes calcular su masa. para cualquiera de los dos c谩lculos, necesita saber dos cosas: la f贸rmula qu铆mica del compuesto y los n煤meros de masa de los elementos que lo componen. el n煤mero de masa de un elemento es exclusivo de ese elemento, y aparece debajo del s铆mbolo del elemento en la tabla peri贸dica. el n煤mero de masa de un elemento no es el mismo que su n煤mero at贸mico.

n煤mero at贸mico y n煤mero de masa at贸mica

cada elemento se caracteriza por un n煤mero 煤nico de protones cargados positivamente en su n煤cleo. por ejemplo, el hidr贸geno tiene un prot贸n, y el ox铆geno tiene ocho. La tabla peri贸dica es una disposici贸n de los elementos seg煤n el n煤mero at贸mico creciente. La primera entrada es hidr贸geno, la octava es ox铆geno y as铆 sucesivamente. el lugar que ocupa un elemento en la tabla peri贸dica es una indicaci贸n inmediata de su n煤mero at贸mico , o el n煤mero de protones en su n煤cleo.

Adem谩s de los protones, los n煤cleos de la mayor铆a de los elementos tambi茅n contienen neutrones. estas part铆culas fundamentales no tienen carga, pero tienen aproximadamente la misma masa que los protones, por lo que deben incluirse en la masa at贸mica. el n煤mero de masa at贸mica es la suma de todos los protones y neutrones en el n煤cleo. el 谩tomo de hidr贸geno puede contener un neutr贸n, pero generalmente no lo hace, por lo que el n煤mero de masa de hidr贸geno es 1. el ox铆geno, por otro lado, tiene un n煤mero igual de prote铆nas y neutrones, lo que aumenta su n煤mero de masa a 16. restando una el n煤mero de masa del elemento a partir de su masa at贸mica le indica el n煤mero de protones en su n煤cleo.

encontrar el n煤mero de masa

El mejor lugar para buscar el n煤mero de masa at贸mica de un elemento es en la tabla peri贸dica. se muestra bajo el s铆mbolo del elemento. es posible que se desconcierte ante el hecho de que en muchas versiones de la tabla peri贸dica, este n煤mero contiene una fracci贸n decimal, que no se esperar铆a si se derivara simplemente al agregar protones y neutrones.

La raz贸n de esto es que el n煤mero que se muestra es el peso at贸mico relativo, que se deriva de todos los is贸topos naturales del elemento ponderado por el porcentaje de cada uno. Los is贸topos se forman cuando el n煤mero de neutrones en un elemento es m谩s o menos que el n煤mero de protones. algunos de estos is贸topos, como el carbono-13, son estables, pero algunos son inestables y se descomponen con el tiempo a un estado m谩s estable. tales is贸topos, como el carbono-14, son radioactivos.

pr谩cticamente todos los elementos tienen m谩s de un is贸topo, por lo que cada uno tiene una masa at贸mica que contiene una fracci贸n decimal. por ejemplo, la masa at贸mica de hidr贸geno que figura en la tabla peri贸dica es 1.008, la del carbono es 12.011 y la del ox铆geno es 15.99. El uranio, con un n煤mero at贸mico de 92, tiene tres is贸topos naturales. Su masa at贸mica es de 238.029. en la pr谩ctica, los cient铆ficos generalmente redondean el n煤mero de masa al entero m谩s cercano.

unidades para la masa

las unidades para la masa at贸mica se han refinado a lo largo de los a帽os, y hoy los cient铆ficos usan la unidad de masa at贸mica unificada (amu, o simplemente u). se define para que sea exactamente igual a una doceava parte de la masa de un 谩tomo de carbono-12 no unido. por definici贸n, la masa de un mol de un elemento, o el n煤mero de 谩tomos de avogadro (6.02 x 10 23 ), es igual a su masa at贸mica en gramos. en otras palabras, 1 amu = 1 gramo / mol. de modo que si la masa de un 谩tomo de hidr贸geno es 1 amu, la masa de un mol de hidr贸geno es 1 gramo. la masa de un mol de carbono es por lo tanto de 12 gramos, y la de uranio es de 238 gramos.



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