el agua destilada se disocia débilmente, formando iones de hidrógeno (h +) e hidróxido (oh-) (h2o = h + oh-). a una temperatura dada, el producto de las concentraciones molares de esos iones es siempre una constante: [h +] x [oh] = valor constante. el producto de iones de agua permanece el mismo número constante en cualquier solución ácida o básica. La escala de pH logarítmico se usa comúnmente para expresar la concentración de iones de hidrógeno. Puede medir de manera fácil y precisa el ph de la solución con un medidor de ph de instrumento, así como estimarlo utilizando indicadores químicos (papel ph).
determine experimentalmente, por ejemplo, con un medidor de ph, u obtenga en otra parte el ph de la solución. por ejemplo, el ph puede ser 8.3.
elevar "10" a la potencia de "-ph" usando una calculadora para determinar la concentración de los iones de hidrógeno [h +]. en nuestro ejemplo [h +] = 10 ^ (-8.3) o 5.01 e-9 (la notación "e-9" significa "diez en potencia -9").
obtenga el producto de iones de agua a la temperatura de interés utilizando la tabla que figura en las referencias. tenga en cuenta que en la gran mayoría de los cálculos se utiliza el valor de "1 e-14" correspondiente a una temperatura de 25 grados centígrados.
divida la magnitud "1 e-14" por la concentración de los iones de hidrógeno para determinar la concentración de ion hidróxido [oh-]. en nuestro ejemplo [oh-] = 1 e-14 / 5.01 e-9 = 2.0 e-6 molar.