La fórmula empírica de un compuesto químico da la proporción de elementos, usando subíndices para indicar el número de cada átomo. También se conoce como la fórmula más simple. A continuación se explica cómo encontrar la fórmula empírica, con un ejemplo:
Pasos para encontrar la fórmula empírica
Puede encontrar la fórmula empírica de un compuesto utilizando datos de composición porcentual. Si conoce la masa molar total del compuesto, normalmente también se puede determinar la fórmula molecular . La forma más sencilla de encontrar la fórmula es:
- Suponga que tiene 100 g de la sustancia (facilita las matemáticas porque todo es un porcentaje directo).
- Considere las cantidades que le dan en unidades de gramos.
- Convierta los gramos a moles para cada elemento.
- Calcula la proporción de moles de números enteros más pequeña para cada elemento.
Problema de fórmula empírica
Encuentre la fórmula empírica para un compuesto que consta de 63% Mn y 37% O
Solución para encontrar la fórmula empírica
Suponiendo 100 g del compuesto, habría 63 g Mn y 37 g O
Busque el número de gramos por mol para cada elemento usando la Tabla Periódica . Hay 54,94 gramos en cada mol de manganeso y 16,00 gramos en un mol de oxígeno.
63 g Mn × (1 mol Mn) / (54,94 g Mn) = 1,1 mol Mn
37 g O × (1 mol O) / (16,00 g O) = 2,3 mol O
Encuentre la razón de números enteros más pequeña dividiendo el número de moles de cada elemento por el número de moles del elemento presente en la cantidad molar más pequeña. En este caso, hay menos Mn que O, así que divida por el número de moles de Mn:
1,1 mol Mn / 1,1 = 1 mol Mn
2,3 mol O / 1,1 = 2,1 mol O
La mejor relación es Mn: O de 1: 2 y la fórmula es MnO 2
La fórmula empírica es MnO 2