La f贸rmula emp铆rica de un compuesto qu铆mico da la proporci贸n de elementos, usando sub铆ndices para indicar el n煤mero de cada 谩tomo. Tambi茅n se conoce como la f贸rmula m谩s simple. A continuaci贸n se explica c贸mo encontrar la f贸rmula emp铆rica, con un ejemplo:
Pasos para encontrar la f贸rmula emp铆rica
Puede encontrar la f贸rmula emp铆rica de un compuesto utilizando datos de composici贸n porcentual. Si conoce la masa molar total del compuesto, normalmente tambi茅n se puede determinar la f贸rmula molecular . La forma m谩s sencilla de encontrar la f贸rmula es:
- Suponga que tiene 100 g de la sustancia (facilita las matem谩ticas porque todo es un porcentaje directo).
- Considere las cantidades que le dan en unidades de gramos.
- Convierta los gramos a moles para cada elemento.
- Calcula la proporci贸n de moles de n煤meros enteros m谩s peque帽a para cada elemento.
Problema de f贸rmula emp铆rica
Encuentre la f贸rmula emp铆rica para un compuesto que consta de 63% Mn y 37% O
Soluci贸n para encontrar la f贸rmula emp铆rica
Suponiendo 100 g del compuesto, habr铆a 63 g Mn y 37 g O
Busque el n煤mero de gramos por mol para cada elemento usando la Tabla Peri贸dica . Hay 54,94 gramos en cada mol de manganeso y 16,00 gramos en un mol de ox铆geno.
63 g Mn 脳 (1 mol Mn) / (54,94 g Mn) = 1,1 mol Mn
37 g O 脳 (1 mol O) / (16,00 g O) = 2,3 mol O
Encuentre la raz贸n de n煤meros enteros m谩s peque帽a dividiendo el n煤mero de moles de cada elemento por el n煤mero de moles del elemento presente en la cantidad molar m谩s peque帽a. En este caso, hay menos Mn que O, as铆 que divida por el n煤mero de moles de Mn:
1,1 mol Mn / 1,1 = 1 mol Mn
2,3 mol O / 1,1 = 2,1 mol O
La mejor relaci贸n es Mn: O de 1: 2 y la f贸rmula es MnO 2
La f贸rmula emp铆rica es MnO 2