Revisión rápida de química de cómo encontrar POH
a veces se le pide que calcule poh en lugar de ph. Aquí hay una revisión de la definición de poh y un ejemplo de cálculo .
ácidos, bases, ph y poh
Hay varias formas de definir ácidos y bases, pero ph y poh se refieren a la concentración de iones de hidrógeno y la concentración de iones de hidróxido, respectivamente. la "p" en ph y poh significa "logaritmo negativo de" y se utiliza para facilitar el trabajo con valores extremadamente grandes o pequeños. ph y poh solo tienen sentido cuando se aplican a soluciones acuosas (a base de agua). cuando el agua se disocia, produce un ion hidrógeno y un hidróxido.
h 2 o ⇆ h + + oh -
al calcular poh, recuerde que [] se refiere a la molaridad, m.
k w = [h + ] [oh - ] = 1x10 -14 a 25 ° C
para agua pura [h + ] = [oh - ] = 1x10 -7
solución ácida : [h + ]> 1x10 -7
solución básica : [ h + ] <1x10 -7
cómo encontrar poh usando cálculos
Hay algunas fórmulas diferentes que puede usar para calcular poh, la concentración de iones de hidróxido o el ph (si sabe poh):
poh = -log 10 [oh - ]
[oh - ] = 10 -poh
poh + ph = 14 para cualquier solución acuosa
problemas de ejemplo de poh
encuentre el [oh - ] dado el ph o poh. se le da que el ph = 4.5.
poh + ph = 14
poh + 4.5 = 14
poh = 14 - 4.5
poh = 9.5
[oh - ] = 10 -poh
[oh - ] = 10 -9.5
[oh - ] = 3.2 x 10-10 m
encuentre la concentración de iones hidróxido de una solución con un poh de 5.90.
poh = -log [oh - ]
5.90 = -log [oh - ]
porque estás trabajando con log, puedes reescribir la ecuación para resolver la concentración de iones hidróxido:
[oh - ] = 10 -5.90
para resolver esto, use una calculadora científica e ingrese 5.90 y use el botón +/- para hacerlo negativo y luego presione la tecla 10 x . en algunas calculadoras, simplemente puede tomar el registro inverso de -5.90.
[oh - ] = 1,25 x 10 -6 m
encuentre el poh de una solución química si la concentración de iones de hidróxido es 4.22 x 10-5 m.
poh = -log [oh - ]
poh = -log [4.22 x 10 -5 ]
para encontrar esto en una calculadora científica, ingrese 4.22 x 5 (hágalo negativo usando la tecla +/-), presione la tecla 10 x , y presione igual para obtener el número en notación científica . ahora presione log. recuerde que su respuesta es el valor negativo (-) de este número.
poh = - (-4.37)
poh = 4.37
entender por qué ph + poh = 14
El agua, ya sea sola o como parte de una solución acuosa, se somete a una autoionización que puede representarse mediante la ecuación:
2 h 2 o ⇆ h 3 o + + oh -
Se forma un equilibrio entre el agua sindicalizada y los iones hidronio (h 3 o + ) e hidróxido (oh - ). La expresión para la constante de equilibrio kw es:
k w = [h 3 o + ] [oh - ]
estrictamente hablando, esta relación sólo es válida para soluciones acuosas a 25 ° C ya que es cuando el valor de k w es 1 x 10 -14 . Si toma el registro de ambos lados de la ecuación:
log (1 x 10-14 ) = log [h 3 o + ] + log [oh - ]
(recuerde, cuando los números se multiplican, se agregan sus registros).
log (1 x 10-14 ) = - 14-14
= log [h 3 o + ] + log [oh - ]
multiplicando ambos lados de la ecuación por -1:
14 = - log [h 3 o + ] - log [oh - ]
ph se define como - log [h 3 o + ] y poh se define como -log [oh - ], por lo que la relación se convierte en:
14 = ph - (-poh)
14 = ph + poh