C贸mo equilibrar ecuaciones redox

C贸mo equilibrar ecuaciones redox

Las reacciones de oxidaci贸n-reducci贸n, o "redox", representan una de las principales clasificaciones de reacci贸n en qu铆mica. Las reacciones necesariamente implican la transferencia de electrones de una especie a otra. los qu铆micos se refieren a la p茅rdida de electrones como oxidaci贸n y a la ganancia de electrones como reducci贸n. el equilibrio de una ecuaci贸n qu铆mica se refiere al proceso de ajustar los n煤meros de cada reactivo y producto para que los compuestos en los lados izquierdo y derecho de la flecha de reacci贸n (los reactivos y productos, respectivamente) contengan el mismo n煤mero de cada tipo de 谩tomo . este proceso representa una consecuencia de la primera ley de la termodin谩mica, que establece que la materia no puede ser creada ni destruida. las reacciones redox llevan este proceso un paso m谩s all谩 al equilibrar tambi茅n el n煤mero de electrones en cada lado de la flecha porque, como los 谩tomos,

    escriba la ecuaci贸n qu铆mica desequilibrada en un pedazo de papel e identifique las especies que se oxidan y reducen mediante el examen de las cargas en los 谩tomos. por ejemplo, considere la reacci贸n desequilibrada del ion permanganato, mno4 (-), donde (-) representa una carga en el ion negativo, y el ion oxalato, c2o4 (2-) en presencia de un 谩cido, h (+) : mno4 (-) + c2o4 (2-) + h (+) 鈫 mn (2+) + co2 + h2o. El ox铆geno casi siempre asume una carga de dos negativos en los compuestos. por lo tanto, mno4 (-), si cada ox铆geno mantiene una carga negativa de dos y la carga general es negativa, entonces el manganeso debe exhibir una carga de siete positivo. el carbono en c2o4 (2-) exhibe de manera similar una carga de tres positivos. Por el lado del producto, el manganeso posee una carga de dos positivos y el carbono es cuatro positivo. As铆, en esta reacci贸n,

    escriba reacciones separadas, llamadas reacciones medias, para los procesos de oxidaci贸n y reducci贸n e incluya los electrones. el mn (+7) en mno4 (-) se convierte en mn (+2) al tomar cinco electrones adicionales (7 - 2 = 5). cualquier ox铆geno en el mno4 (-), sin embargo, debe convertirse en agua, h2o, como un subproducto, y el agua no puede formarse con 谩tomos de hidr贸geno, h (+). por lo tanto, los protones, h (+) deben agregarse al lado izquierdo de la ecuaci贸n. la media reacci贸n equilibrada ahora se convierte en mno4 (-) + 8 h (+) + 5 e 鈫 mn (2+) + 4 h2o, donde e representa un electr贸n. la media reacci贸n de oxidaci贸n se convierte de manera similar en c2o4 (2-) - 2e 鈫 2 co2.

    equilibre la reacci贸n global asegur谩ndose de que el n煤mero de electrones en las semirreacciones de reducci贸n y oxidaci贸n sea igual. continuando con el ejemplo anterior, la oxidaci贸n del i贸n oxalato, c2o4 (2-), solo involucra dos electrones, mientras que la reducci贸n de manganeso involucra cinco. por consiguiente, toda la media reacci贸n de manganeso debe multiplicarse por dos y toda la reacci贸n de oxalato debe multiplicarse por cinco. esto elevar谩 el n煤mero de electrones en cada media reacci贸n a 10. las dos medias reacciones ahora se convierten en 2 mno4 (-) + 16 h (+) + 10 e 鈫 2 mn (2+) + 8 h2o, y 5 c2o4 (2 -) - 10 e 鈫 10 co2.

    obtenga la ecuaci贸n general balanceada sumando las dos medias reacciones balanceadas. tenga en cuenta que la reacci贸n de manganeso incluye la ganancia de 10 electrones, mientras que la reacci贸n de oxalato implica la p茅rdida de 10 electrones. Los electrones por lo tanto cancelan. en t茅rminos pr谩cticos, esto significa que cinco iones oxalato transfieren un total de 10 electrones a dos iones de permanganato. cuando se suma, la ecuaci贸n balanceada general se convierte en 2 mno4 (-) + 16 h (+) + 5 c2o4 (2-) 鈫 2 mn (2+) + 8 h2o + 10 co2, que representa una ecuaci贸n redox balanceada.



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