de acuerdo con la "química" de nivaldo tro, cuando ocurre una reacción química, típicamente se describe mediante algo llamado ecuación química. los reactivos están en el lado izquierdo y los productos en el lado derecho, con una flecha en el medio para indicar el cambio. El desafío de leer estas ecuaciones se produce cuando el lado del producto tiene más elementos que el lado del reactivo. en este caso, tendrá que equilibrar la ecuación. El óxido de magnesio, popular para conservar plantas y libros, se forma a partir de una combinación de magnesio y oxígeno. La pregunta es, ¿cuánto de cada uno?
El magnesio más oxígeno da óxido de magnesio.
tomando la tabla periódica, busque los símbolos para los elementos dados y escríbalos. tenga en cuenta que un solo magnesio y gas de oxígeno son los reactivos, mientras que el óxido de magnesio es el producto. ya que el oxígeno es un gas, es una molécula diatómica, lo que significa que viene en un par.
mg + o2 ----> mgo
Reconocer los cambios que deben hacerse. en el lado izquierdo, hay dos moléculas de oxígeno, mientras que en el derecho solo hay una.
Ya que no podemos simplemente restar una molécula de oxígeno del lado izquierdo de la ecuación, ni tampoco podemos cambiar la ecuación del producto de óxido de magnesio, debemos anotar la posición del magnesio en la tabla periódica y recordar su conocimiento previo sobre enlace iónico.
Cuando dos átomos de este elemento reaccionan con una molécula de gas de oxígeno, uno de sus electrones se entregará a la capa de valencia del oxígeno, lo que obligará al producto final a tener solo un átomo de oxígeno, lo que vemos que lo hace.
Llevando su lápiz al papel, lo que debe hacer es agregar un "2" frente al magnesio en el lado izquierdo, haciendo la respuesta final: 2 mg + o2 ---> 2 mgo
propina
es más fácil si se te da la relación de enlace iónico, como si estuviera aquí. para reconocerlo cuando no está dado, sepa que un enlace iónico simplemente toma un elemento del extremo izquierdo de la tabla periódica y lo combina con un elemento en el extremo derecho.
advertencia
Este es el proceso para las ecuaciones químicas más simples. No asuma que este es el caso de todas las reacciones químicas. Algunos son reversibles y otros tienen más de un producto. Consulte con su instructor para ver si debe saber cómo equilibrar ambos.