Cómo equilibrar las ecuaciones iónicas netas

Estos son los pasos para escribir una ecuación iónica neta balanceada y un problema de ejemplo resuelto.

escribe la ecuación iónica neta para la reacción desequilibrada. Si se le da una ecuación de palabra para equilibrar, deberá poder identificar electrolitos fuertes, electrolitos débiles y compuestos insolubles. Los electrolitos fuertes se disocian completamente en sus iones en agua. Ejemplos de electrolitos fuertes son ácidos fuertes , bases fuertes y sales solubles. los electrolitos débiles producen muy pocos iones en solución, por lo que están representados por su fórmula molecular (no escrita como iones). agua, ácidos débiles, y las bases débiles son ejemplos de electrolitos débiles. el ph de una solución puede hacer que se disocien, pero en esas situaciones, se le presentará una ecuación iónica, no un problema verbal. Los compuestos insolubles no se disocian en iones, por lo que están representados por la fórmula molecular. Se proporciona una tabla para ayudarlo a determinar si un químico es soluble o no, pero es una buena idea memorizar las reglas de solubilidad .

separe la ecuación iónica neta en las dos medias reacciones. Esto significa identificar y separar la reacción en una semirreacción de oxidación y una semirreacción de reducción.
para una de las semirreacciones, equilibre los átomos a excepción de o y h. desea el mismo número de átomos de cada elemento en cada lado de la ecuación.
repita esto con la otra media reacción.
agregue h ₂ o para equilibrar los átomos de o. agregue h ⁺ para equilibrar los átomos de h. los átomos (masa) deberían equilibrarse ahora.
saldo de carga. agregue e ^- (electrones) a un lado de cada semirreacción para equilibrar la carga. Es posible que deba multiplicar los electrones por las dos medias reacciones para equilibrar la carga. está bien cambiar los coeficientes siempre que los cambie a ambos lados de la ecuación.
suma las dos medias reacciones juntas. inspeccione la ecuación final para asegurarse de que esté equilibrada. los electrones en ambos lados de la ecuación iónica deben cancelarse.
¡revisa tu trabajo! asegúrese de que haya números iguales de cada tipo de átomo en ambos lados de la ecuación. asegúrese de que la carga general sea la misma en ambos lados de la ecuación iónica.

Si la reacción tiene lugar en una solución básica , agregue un número igual de oh ^, ya que tiene iones h ⁺ . haga esto para ambos lados de la ecuación y combine los iones h ⁺ y oh ^- para formar h ₂ o.
asegúrese de indicar el estado de cada especie. indique sólido con (s), líquido para (l), gas con (g) y una solución acuosa con (aq).

recuerde, una ecuación iónica neta balanceada solo describe especies químicas que participan en la reacción. eliminar sustancias adicionales de la ecuación.

La ecuación iónica neta para la reacción que obtienes mezclando 1 m hcl y 1 m naoh es:

h ⁺ (aq) + oh ^- (aq) → h ₂ o (l)

Aunque existen sodio y cloro en la reacción, los iones cl ^- y na ⁺ no están escritos en la ecuación iónica neta porque no participan en la reacción.

ion	regla de solubilidad
no ₃^-	Todos los nitratos son solubles.
c ₂ h ₃ o ₂^-	todos los acetatos son solubles excepto el acetato de plata (agc ₂ h ₃ o ₂ ), que es moderadamente soluble.
cl ^- , br ^- , i ^-	todos los cloruros, bromuros y yoduros son solubles, excepto ag ⁺ , pb ⁺ y hg ₂²⁺ . pbcl ₂ es moderadamente soluble en agua caliente y ligeramente soluble en agua fría.
entonces ₄^2-	todos los sulfatos son solubles, excepto los sulfatos de pb ²⁺ , ba ²⁺ , ca ²⁺ y sr ²⁺ .
oh ^-	todos los hidróxidos son insolubles, excepto los de los elementos del grupo 1, ba ²⁺ y sr ²⁺ . ca (oh) ₂ es ligeramente soluble.
s ^2-	todos los sulfuros son insolubles, excepto los de los elementos del grupo 1, los elementos del grupo 2 y nh ₄⁺ . Los sulfuros de al ³⁺ y cr ^{3+ se} hidrolizan y precipitan como hidróxidos.
na ⁺ , k ⁺ , nh ₄⁺	La mayoría de las sales de iones sodio-potasio y amonio son solubles en agua. Hay algunas excepciones.
co ₃^2- , po ₄^3-	los carbonatos y fosfatos son insolubles, excepto aquellos formados con na ⁺ , k ⁺ y nh ₄⁺ . La mayoría de los fosfatos ácidos son solubles.