los estudiantes de química usan rutinariamente ecuaciones de esqueleto para equilibrar las ecuaciones de las reacciones químicas. los reactivos de la ecuación están típicamente en el lado izquierdo de la ecuación y los productos están en el lado derecho, lo que le da a la ecuación su estructura básica. esta es la razón por la que se llama una ecuación "esqueleto". para completar la ecuación, debe resolver los coeficientes correctos para cada uno de los productos químicos, que indican las cantidades relativas de cada uno.
Determine los reactivos para la ecuación y escríbalos en el lado izquierdo, separados por un signo más. Añadir una flecha después de los reactivos. por ejemplo, si los reactivos fueran cloruro de calcio y sulfato de sodio, escribirías:
cacl (2) + na (2) entonces (4) --->
escriba los productos apropiados en el lado derecho de la flecha, separados por un signo más. Para este ejemplo, los productos son sulfato de calcio y cloruro de sodio.
cacl (2) + na (2) so (4) ---> caso (4) + nacl
se puede decir que esta es una ecuación esquelética porque la cantidad de átomos de sodio y cloro no es igual en ambos lados.
Agrega la notación para indicar el estado de los químicos. típicamente serán sólidos (s), líquidos (1), gases (g) o soluciones acuosas (aq). en este ejemplo, dos soluciones acuosas a la izquierda se combinan para formar una solución acuosa y un precipitado sólido a la derecha.
cacl (2) (aq) + na (2) así que (4) (aq) ---> caso (4) (s) + nacl (aq)