Reúna cobre y una solución de nitrato de plata e inicia un proceso de transferencia de electrones. Este proceso se describe como una reacción de oxidación-reducción. La plata sirve como agente oxidante, haciendo que el cobre pierda electrones. El cobre iónico desplaza la plata del nitrato de plata, produciendo una solución acuosa de nitrato de cobre. Los iones de plata desplazados en la solución se reducen al ganar los electrones perdidos por el cobre. durante este proceso de transferencia de electrones, el cobre sólido se convierte en una solución de cobre, mientras que la plata en la solución se precipita como un metal sólido.
Escribe la media reacción de oxidación. durante el proceso de oxidación, cada átomo de cobre (cu) pierde 2 electrones (e-). el cobre está en forma sólida, elemental y esto está representado por el (los) símbolo (s). la media reacción está escrita en forma de símbolo, y se utiliza una flecha para mostrar la dirección de la reacción. por ejemplo, cu (s) ---> cu (2+) + 2e (-). tenga en cuenta que el estado de oxidación (o estado cargado) se indica mediante el número entero y el signo dentro de los paréntesis que siguen a un símbolo elemental.
escriba la media reacción de reducción directamente debajo de la ecuación de oxidación, de modo que las flechas estén alineadas verticalmente. La plata está representada por las letras ag. durante el proceso de reducción, cada ion de plata (con un estado de oxidación de +1) se une a un electrón liberado por un átomo de cobre. los iones de plata están en solución, y esto está indicado por el símbolo (aq) que representa el término "acuoso". por ejemplo, ag (+) (aq) + e (-) ---> ag (s).
multiplicar la media reacción de reducción por 2. esto garantiza que los electrones perdidos por el cobre durante la reacción de oxidación se equilibren con los que obtienen los iones de plata durante la reacción de reducción. por ejemplo, 2x {ag (+) (aq) + e (-) ---> ag (s)} = 2ag (+) (aq) + 2e (-) ---> 2ag (s).
agregue las reacciones medias de oxidación y reducción para obtener la reacción iónica neta. Cancele cualquier término que aparezca en ambos lados de la flecha de reacción. por ejemplo, 2ag (+) (aq) + 2e (-) + cu (s) ---> 2ag (s) + cu (2+) + 2e (-). la 2e (-) izquierda y derecha de la flecha se cancela, dejando: 2ag (+) (aq) + cu (s) ---> 2ag (s) + cu (2+) como la ecuación iónica neta.