C贸mo escribir la reacci贸n qu铆mica equilibrada para la oxidaci贸n del hierro

C贸mo escribir la reacci贸n qu铆mica equilibrada para la oxidaci贸n del hierro

El 贸xido es un hecho de la vida en la Tierra, as铆 como al menos otro planeta en el sistema solar: Marte. el tinte rojizo de ese planeta se debe en gran medida a la presencia de 贸xido de hierro, u 贸xido, en su superficie. la oxidaci贸n es el resultado de la combinaci贸n de hierro con ox铆geno en un proceso llamado oxidaci贸n, y la presencia de 贸xido en marte sugiere que pudo haber habido m谩s ox铆geno molecular en el planeta en el pasado, aunque el di贸xido de carbono, que es el componente principal de marte 'Atm贸sfera presente, tambi茅n puede suministrar ox铆geno. Adem谩s del ox铆geno gaseoso, la formaci贸n de 贸xido necesita agua porque es un proceso de dos pasos. eso es una indicaci贸n de que el agua puede haber sido abundante en Marte hace mucho tiempo.

El primer paso: la oxidaci贸n del hierro s贸lido.

Es de conocimiento general que la oxidaci贸n ocurre cuando deja agua en un implemento de metal o lo deja expuesto al aire h煤medo. eso se debe a que el primer paso en el proceso de oxidaci贸n implica la disoluci贸n del hierro s贸lido en soluci贸n. La f贸rmula para esto es:

fe (s) 鈫 fe 2+ (aq) + 2e -

Los electrones producidos por esta reacci贸n se combinan con los iones de hidr贸geno en el agua, as铆 como con el ox铆geno disuelto para producir agua:

4e - + 4h + (aq) + o 2 (aq) 鈫 2h 2 o (l)

estas dos reacciones producen agua e iones de hierro (ii), pero no se oxidan. Para que se forme, tiene que ocurrir otra reacci贸n.

El segundo paso: la formaci贸n de 贸xido de hierro hidratado (贸xido).

el consumo de iones de hidr贸geno que se produce cuando el hierro se disuelve deja una preponderancia de iones de hidr贸xido (oh - ) en el agua. Los iones de hierro (ii) reaccionan con ellos para formar un 贸xido verde:

fe 2+ (aq) + 2oh - (aq) 鈫 fe (oh) 2 (s)

Ese no es el final de la historia. Los iones hierro (ii) tambi茅n se combinan con hidr贸geno y ox铆geno en el agua para producir iones hierro (iii):

4fe 2+ (aq) + 4h + (aq) + o 2 (aq) 鈫 4fe 3+ (aq) + 2h 2 o (l)

Estos iones de hierro son los responsables de la formaci贸n del dep贸sito rojizo que gradualmente hace agujeros en los cuerpos de los autom贸viles y en los techos de metal de todo el mundo. se combinan con los iones de hidr贸xido extra para formar hidr贸xido de hierro (iii):

fe 3+ (aq) + 3oh - (aq) 鈫 fe (oh) 3

este compuesto se deshidrata para convertirse en fe 2 o 3 .h 2 o , que es la f贸rmula qu铆mica para la oxidaci贸n.

escribiendo la ecuaci贸n balanceada

Si est谩 interesado en escribir una ecuaci贸n equilibrada para todo el proceso, solo necesita conocer los reactivos iniciales y los productos de la reacci贸n. los reactivos son hierro (fe), ox铆geno (o 2 ) y agua (h 2 o), y el producto es hierro (iii) hidr贸xido fe (oh) 3 , entonces fe + o 2 + h 2 o 鈫 fe (oh) 3 . en una ecuaci贸n balanceada, el mismo n煤mero de 谩tomos de ox铆geno, hidr贸geno y hierro deben aparecer en ambos lados de la ecuaci贸n. equilibra el n煤mero de 谩tomos de hidr贸geno multiplicando el n煤mero de mol茅culas de agua por 6 y el n煤mero de mol茅culas de hidr贸xido por 4. luego tienes que multiplicar el n煤mero de mol茅culas de o 2 por 3 y el n煤mero de fe por 4. el resultado es:

4fe + 3o 2 + 6h 2 o 鈫 4fe (oh) 3



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