El óxido es un hecho de la vida en la Tierra, así como al menos otro planeta en el sistema solar: Marte. el tinte rojizo de ese planeta se debe en gran medida a la presencia de óxido de hierro, u óxido, en su superficie. la oxidación es el resultado de la combinación de hierro con oxígeno en un proceso llamado oxidación, y la presencia de óxido en marte sugiere que pudo haber habido más oxígeno molecular en el planeta en el pasado, aunque el dióxido de carbono, que es el componente principal de marte 'Atmósfera presente, también puede suministrar oxígeno. Además del oxígeno gaseoso, la formación de óxido necesita agua porque es un proceso de dos pasos. eso es una indicación de que el agua puede haber sido abundante en Marte hace mucho tiempo.
El primer paso: la oxidación del hierro sólido.
Es de conocimiento general que la oxidación ocurre cuando deja agua en un implemento de metal o lo deja expuesto al aire húmedo. eso se debe a que el primer paso en el proceso de oxidación implica la disolución del hierro sólido en solución. La fórmula para esto es:
fe (s) → fe 2+ (aq) + 2e -
Los electrones producidos por esta reacción se combinan con los iones de hidrógeno en el agua, así como con el oxígeno disuelto para producir agua:
4e - + 4h + (aq) + o 2 (aq) → 2h 2 o (l)
estas dos reacciones producen agua e iones de hierro (ii), pero no se oxidan. Para que se forme, tiene que ocurrir otra reacción.
El segundo paso: la formación de óxido de hierro hidratado (óxido).
el consumo de iones de hidrógeno que se produce cuando el hierro se disuelve deja una preponderancia de iones de hidróxido (oh - ) en el agua. Los iones de hierro (ii) reaccionan con ellos para formar un óxido verde:
fe 2+ (aq) + 2oh - (aq) → fe (oh) 2 (s)
Ese no es el final de la historia. Los iones hierro (ii) también se combinan con hidrógeno y oxígeno en el agua para producir iones hierro (iii):
4fe 2+ (aq) + 4h + (aq) + o 2 (aq) → 4fe 3+ (aq) + 2h 2 o (l)
Estos iones de hierro son los responsables de la formación del depósito rojizo que gradualmente hace agujeros en los cuerpos de los automóviles y en los techos de metal de todo el mundo. se combinan con los iones de hidróxido extra para formar hidróxido de hierro (iii):
fe 3+ (aq) + 3oh - (aq) → fe (oh) 3
este compuesto se deshidrata para convertirse en fe 2 o 3 .h 2 o , que es la fórmula química para la oxidación.
escribiendo la ecuación balanceada
Si está interesado en escribir una ecuación equilibrada para todo el proceso, solo necesita conocer los reactivos iniciales y los productos de la reacción. los reactivos son hierro (fe), oxígeno (o 2 ) y agua (h 2 o), y el producto es hierro (iii) hidróxido fe (oh) 3 , entonces fe + o 2 + h 2 o → fe (oh) 3 . en una ecuación balanceada, el mismo número de átomos de oxígeno, hidrógeno y hierro deben aparecer en ambos lados de la ecuación. equilibra el número de átomos de hidrógeno multiplicando el número de moléculas de agua por 6 y el número de moléculas de hidróxido por 4. luego tienes que multiplicar el número de moléculas de o 2 por 3 y el número de fe por 4. el resultado es:
4fe + 3o 2 + 6h 2 o → 4fe (oh) 3