La cinética química es la rama de la química que trata con las tasas de reacción. observamos las velocidades de reacción midiendo cuánto tiempo se tarda en convertir los reactivos en productos.
una ley de velocidad relaciona la concentración de los reactivos con la velocidad de reacción en una expresión matemática . está escrito en la forma tasa = k [reactante1] [reactante2], donde k es una constante de velocidad específica de la reacción. las concentraciones de los reactivos pueden elevarse a un exponente (típicamente primera o segunda potencia).
La mayoría de las reacciones, resumidas en un papel como un solo paso, son en realidad la suma de múltiples pasos. La velocidad de reacción depende de la más lenta de estas etapas intermedias, o la etapa de determinación de la velocidad.
escribiendo una ley de tarifas
Encuentra el paso determinante de la velocidad. por lo general, si se le dan datos de frecuencia para una reacción general, los datos incluyen una indicación de qué paso intermedio es el más lento o el paso que determina la velocidad.
los reactivos del paso determinante de la velocidad se convierten en parte de la ley de velocidad. por ejemplo, si dos moléculas de gas o2 chocan en el paso lento, la ley de velocidad, en este punto, se convierte en velocidad = k [o2] [o2].
Determine los exponentes para cada reactante en la ley de velocidad observando los datos experimentales que se le proporcionaron. los datos deben mostrar los resultados del paso lento que se han realizado varias veces, cada vez cambiando la concentración de uno de los reactivos. si, desde la línea de base, la velocidad de la reacción se duplica cuando la concentración del reactivo se duplica, se dice que la reacción es de primer orden en ese reactivo, y el exponente dado a ese reactante es 1. si se duplica la concentración del reactivo se cuadruplica el A la velocidad de la reacción, se dice que la reacción es de segundo orden en ese reactivo, y el exponente dado que el reactivo es 2.
propina
Dado que el paso de determinación de la velocidad puede ser un paso intermedio para la reacción general, su ley de velocidad final puede parecer diferente de su reacción inicial.