C贸mo funcionan el 贸xido y la corrosi贸n

C贸mo funcionan el 贸xido y la corrosi贸n

贸xido es el nombre com煤n para el 贸xido de hierro. La forma m谩s familiar de 贸xido es el recubrimiento rojizo que forma escamas en hierro y acero (fe 2 o 3 ), pero el 贸xido tambi茅n viene en otros colores, 隆incluyendo amarillo, marr贸n, naranja e incluso verde ! Los diferentes colores reflejan varias composiciones qu铆micas de 贸xido.

El 贸xido se refiere espec铆ficamente a 贸xidos en hierro o aleaciones de hierro, como el acero. La oxidaci贸n de otros metales tiene otros nombres. Hay manchas en plata y verdigris en cobre, por ejemplo.

la reacci贸n qu铆mica que forma 贸xido

Aunque el 贸xido se considera el resultado de una reacci贸n de oxidaci贸n , vale la pena se帽alar que no todos los 贸xidos de hierro son 贸xido . El 贸xido se forma cuando el ox铆geno reacciona con el hierro, pero simplemente juntar hierro y ox铆geno no es suficiente. Aunque alrededor del 20 por ciento del aire consiste en ox铆geno, la oxidaci贸n no ocurre en el aire seco. Ocurre en el aire h煤medo y en el agua. El 贸xido requiere tres productos qu铆micos para formarse: hierro, ox铆geno y agua.

hierro + agua + ox铆geno 鈫 hierro hidratado (iii) 贸xido

Este es un ejemplo de reacci贸n electroqu铆mica y corrosi贸n . Se producen dos reacciones electroqu铆micas distintas:

Hay una disoluci贸n an贸dica u oxidaci贸n del hierro en soluci贸n acuosa (agua):

2fe 鈫 2fe 2+   + 4e-

La reducci贸n cat贸dica de ox铆geno que se disuelve en agua tambi茅n ocurre:

o  + 2h 2 o + 4e 鈫 4oh  

El ion hierro y el ion hidr贸xido reaccionan para formar hidr贸xido de hierro: 

2fe 2+  + 4oh  鈫 2fe (oh) 2

el 贸xido de hierro reacciona con el ox铆geno para producir 贸xido rojo, fe 2 o 3 .h 2 o

Debido a la naturaleza electroqu铆mica de la reacci贸n, los electrolitos disueltos en el agua ayudan a la reacci贸n. La oxidaci贸n ocurre m谩s r谩pidamente en agua salada que en agua pura, por ejemplo.

tenga en cuenta que el gas ox铆geno, o 2 , no es la 煤nica fuente de ox铆geno en el aire o el agua. Di贸xido de carbono, co 2 , tambi茅n contiene ox铆geno. El di贸xido de carbono y el agua reaccionan para formar 谩cido carb贸nico d茅bil. El 谩cido carb贸nico es un mejor electrolito que el agua pura. Cuando el 谩cido ataca al hierro, el agua se transforma en hidr贸geno y ox铆geno. El ox铆geno libre y el hierro disuelto forman 贸xido de hierro, liberando electrones, que pueden fluir a otra parte del metal. Una vez que comienza la oxidaci贸n, contin煤a corroyendo el metal.

prevenir la oxidaci贸n

El 贸xido es fr谩gil, fr谩gil, progresivo y debilita el hierro y el acero. Para proteger el hierro y sus aleaciones del 贸xido, la superficie debe separarse del aire y el agua. Los recubrimientos se pueden aplicar al hierro. El acero inoxidable contiene cromo, que forma un 贸xido, al igual que el hierro forma 贸xido. La diferencia es que el 贸xido de cromo no se desprende, por lo que forma una capa protectora sobre el acero.

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