Cómo generar gas nitrógeno

Cómo generar gas nitrógeno

El gas nitrógeno (n2) se encuentra entre los gases elementales más comunes que se encuentran en la naturaleza. sin embargo, no siempre es sencillo aislar el nitrógeno gaseoso en forma pura. para obtener gas nitrógeno, cree una síntesis a partir de sustancias más comúnmente encontradas. Aunque el gas nitrógeno es un subproducto de muchas reacciones químicas, hay algunas que utilizan sustancias químicas comúnmente encontradas y que se pueden realizar fácilmente. Una de estas reacciones es la descomposición del nitrato de amonio (nh4no2), que se realiza en dos pasos para garantizar la seguridad. otro es el proceso invertido de haber-bosch, que facilita la descomposición del amoníaco (nh3) en nitrógeno y gas de hidrógeno. Ambos deben realizarse en un sistema cerrado.

preparación de cristalería

    coloque un soporte para el matraz erlenmeyer o la bombilla directamente sobre una fuente de calor.

    Añadir reactivos a la cristalería y cubrir con un tapón. conecte un condensador y un tubo de vidrio a la parte superior del tapón. conecte el condensador a una fuente de agua.

    Acople el tubo de vidrio a un recipiente de recolección cerrado.

descomposición del nitrito de amonio

    Combine el cloruro de amonio (nh4cl) y el nitrato de sodio (nano2) en un matraz o bulbo erlenmeyer. Agrega agua para disolver los químicos si son sólidos.

    Cerrar el matraz con un tapón. asegúrese de que el sistema esté cerrado herméticamente con tubos y un condensador conectado a la parte superior del tapón.

    Comience a correr agua a través del condensador. Aplique calor al sistema.

    espere a que se forme gas nitrógeno sobre el agua en el recipiente de recolección.

proceso inverso de haber

    agregue amoníaco (nh3) al matraz erlenmeyer.

    cierre el matraz con un tapón conectado a un tubo de vidrio y un condensador.

    aplique calor al sistema y espere a que se formen gas nitrógeno (n2) y gas hidrógeno (h2) en el sistema de recolección.

    propina

    el uso de un condensador permite que el sistema permanezca cerrado sin causar una acumulación de presiones a medida que se forman los gases.

    aplicar calor bajo hace que esta reacción sea más segura que si se aplica una gran cantidad de calor al mismo tiempo.

    advertencia

    La cristalería adecuada es fundamental para garantizar que el proceso se complete correctamente.

    El nitrato de amonio es explosivo en su forma pura. Por seguridad, es mejor utilizar el proceso anterior en lugar de comenzar con nitrato de amonio puro.

    Si se utiliza el proceso inverso de haber-bosch, tenga en cuenta que un producto de la reacción es el gas hidrógeno, que es altamente inflamable y explosivo. Se deben tomar precauciones de seguridad adicionales en este caso.



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