Cómo hacer una solución normal al 50% de ácido clorhídrico

Cómo hacer una solución normal al 50% de ácido clorhídrico

la normalidad describe el número de iones de hidrógeno que se liberan de un litro de un ácido en presencia de una base, o el número de iones hidróxido que se liberan de una base en presencia de un ácido. en algunos casos, esta puede ser una medida más útil que la molaridad, que describe solo el número de moléculas ácidas o básicas por litro, porque diferentes ácidos y bases producen diferentes números de iones. cuando creas una solución de ácido clorhídrico normal al 50 por ciento, siempre tendrá el mismo número de iones que cualquier otra solución de la misma normalidad.

    agregue la masa molar de hidrógeno (1.007 g / mol) y cloro (35.45 g / mol) para determinar la masa molar de ácido clorhídrico (36.457 g / mol). la masa molar de cada elemento es igual a la masa atómica que figura en la tabla periódica de elementos.

    divida la masa molar de ácido clorhídrico por el número de iones de hidrógeno liberados por cada molécula para calcular la masa equivalente. como solo hay un átomo de hidrógeno, solo puede haber un ion; por lo tanto, la masa equivalente es 36.457 / 1 o 36.457.

    sustituya la masa equivalente (eqm), la normalidad deseada (0.5 n) y el volumen deseado de la solución en litros (l) en la ecuación eqm * n * l para calcular la cantidad de gramos de ácido clorhídrico que necesita para hacer la solución . por ejemplo, si quieres hacer 1 ltr. de la solución, la ecuación sería 36.457 * 0.5 * 1.

    simplificar la ecuación. por ejemplo, en el caso de un 1 ltr. Solución, necesitarías 18.2285 g de ácido clorhídrico puro. sin embargo, los ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico, nunca se venden en su estado puro, por lo que debe hacer más cálculos.

    Examinar el contenedor de ácido determinar su concentración porcentual y gravedad específica . el ácido clorhídrico es a menudo un 37 por ciento de ácido y un 63 por ciento de agua, una concentración que tiene una gravedad específica de 1.19 g por ml.

    sustituya los gramos necesarios de ácido clorhídrico (g), el porcentaje de concentración (c) y el peso específico (sg) en la ecuación g / (c * sg) para calcular el volumen del ácido diluido que necesita usar.

    por ejemplo, 18.2285 / (0.37 * 1.19) = 41.4 ml.

    Llene un vaso de precipitados con agua hasta la mitad del volumen deseado de la solución.

    agregue la cantidad de solución que calculó mientras revuelve constantemente.

    Rellene la solución con agua hasta que alcance el volumen deseado.



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