Los seis tipos de reacciones químicas son síntesis, descomposición, reemplazo simple, reemplazo doble, ácido-base y combustión. Las reacciones químicas pueden ser generalizadas por grupos químicos. estos grupos están etiquetados como a, b, c y d. Las reacciones de síntesis y descomposición ocurren cuando los grupos químicos se combinan o se separan. Las reacciones de reemplazo simple y doble son "aleatorias" entre tres grupos químicos distintos (reemplazo simple) o cuatro (reemplazo doble). ácido-base y la combustión se identifican por distintos reactivos y productos.
reacción de síntesis: observe si la reacción tiene un solo producto (complicado). Si hay una producción única con la notación "ab" (o abc, etc ...), entonces puede estar seguro de que se trata de una reacción de síntesis. las reacciones de síntesis son una unión de dos (o más) reactantes (ayb) en un nuevo producto (ab). la reacción tiene forma a + b -> ab. Aunque la entropía disminuye, al pasar de dos grupos químicos libres a uno, la liberación de energía es una fuerza impulsora suficiente para muchos procesos de síntesis.
Reacción de descomposición: busque una “ruptura” para identificar las reacciones de descomposición. Las descomposiciones son síntesis en reversa. Una molécula complicada de la forma "ab" se separa en sus constituyentes. Si ve una molécula "compleja" que se divide en varias más simples en la forma ab -> a + b, ha encontrado una reacción de descomposición.
Reemplazo único: recuerde que las reacciones de reemplazo único cambian la identidad del grupo más sencillo y no unido. La fórmula general para reacciones de reemplazo únicas es: a + bc -> ab + c (o ac + b). antes de la reacción, la "a" es por sí misma, mientras que los grupos químicos b y c se combinan. los procesos de reemplazo único barajan este orden, de modo que los grupos a se unen a b o c.
Reemplazo doble: tenga en cuenta que las reacciones de reemplazo doble tienen productos tan complicados, en términos de grupos químicos unidos, como reactivos de partida. El proceso es: ab + cd -> ac + bd. cada grupo químico (a, b, cyd) esencialmente cambia de pareja.
Reacción ácido-base: observe que los procesos ácido-base son un caso especial de doble reemplazo. se pueden identificar por la sal cristalina y la presencia de "h2o" entre los productos. por ejemplo, el hidróxido de sodio (naoh, una base) y el ácido clorhídrico (hcl) proporcionan cloruro de sodio, sal común, y agua a través de la reacción naoh + hcl -> nacl + hoh (h2o). aquí la fórmula del grupo químico es: a = na, b = oh, c = cl, d = h.
reacción de combustión: identifique la combustión a través de características únicas de reactantes / productos. Primero, tiene oxígeno molecular (o2) como reactivo, pero nunca como producto. el otro reactivo es un hidrocarburo como "c6h6" o "c8h10". El agua (h2o) y el dióxido de carbono (co2) son productos de una reacción de combustión.
advertencia
Los procesos de combustión rara vez son perfectos. De manera realista, verías reacciones de combustión secundarias. Las reacciones secundarias a menudo dan productos tales como monóxido de carbono (co). El monóxido de carbono producido por este proceso indica una combustión incompleta. Aunque menos prominente que la reacción primaria de generación de CO2, la combustión incompleta es importante. poner en marcha un motor de automóvil en un garaje cerrado puede ser fatal: el pequeño porcentaje de gas quemado "de forma incompleta" en co se suma a niveles tóxicos.