Cómo memorizar la diferencia entre Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis Acids An Bases

Cómo memorizar la diferencia entre Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis Acids An Bases

todos los estudiantes de química de preparatoria y universidad deben memorizar la diferencia entre los ácidos y bases de arrhenius, bronsted-lowry y lewis. este artículo proporciona la definición de cada uno, más una breve descripción y un dispositivo mnemotécnico (potencialmente útil) para ayudar a memorizar las diferencias en las teorías de los ácidos.

    un ácido de Arrhenius es un compuesto que agrega iones de hidrógeno (h +) a una solución, mientras que una base de Arrhenius agrega iones de hidróxido (oh-) a una solución. por ejemplo, en la reacción:

    hbr (g) + h2o (l) ----> br- (aq) + h2o (l) + h +

    hbr es un ácido arrhenius. Tenga en cuenta que es más apropiado escribir:

    hbr (g) + h2o (l) ----> br- (aq) + h3o + (aq)

    hacemos esto porque algunos de los iones de hidrógeno se combinarán con el agua para producir hidronio (h30 +). También tenga en cuenta que no necesitamos escribir agua en los productos, ya que está implícito que el agua existe en una solución acuosa.

    un ejemplo de una base arrhenius en naoh. observe cómo se disocia para agregar un ion hidróxido a la reacción:

    naoh (s) ----> na + (aq) + oh- (aq)

    un ácido bronqueado es idéntico a un ácido arrhenius, ya que dona un núcleo de protones o iones de hidrógeno, que en realidad es lo mismo. Una base bronqueada es un aceptor de protones. por ejemplo:

    h20 (l) + nh3 (g) <----> nh4 + (aq) + oh- (aq)

    El amoníaco (nh3) es una base de bajo bronceado.

    los ácidos de Lewis se definen como aceptadores de pares de electrones, mientras que una base de lewis es un donante de pares de electrones. Este concepto puede ser difícil de visualizar sin diagramas de puntos de electrones, por lo que cuando busque ácidos y bases de lewis, asegúrese de dibujar sus diagramas de puntos. Si ve un par de electrones no unidos en una molécula y en otra molécula sin un octeto completo (como los compuestos de boro), es posible que tenga una base y un ácido lewis. por ejemplo, nh3, con su par extra de electrones no unidos, es una base lewis, mientras que bcl3 es un ácido lewis, ya que solo hay seis electrones que orbitan boro, por lo que puede aceptar el par extra de electrones para completar su octeto.

    propina

    Si tiene problemas para recordar la diferencia entre las teorías de los ácidos, intente crear su propio dispositivo mnemotécnico. no importa si parecen tontos, por ejemplo, puedes recordar arrhenius al pensar "¡ah! ¡ácido!". la "a" en "ah" significa arrhenius, mientras que la "h" significa hidrógeno, porque arrhenius solo estaba relacionado con los iones de hidrógeno en las soluciones. puedes pensar en "lecturas de lewis", porque a lewis le preocupaba el movimiento de los electrones.



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