Cómo predecir productos en reacciones químicas

Cómo predecir productos en reacciones químicas

los estudiantes de química típicamente experimentan dificultades para predecir los productos de las reacciones químicas. Con la práctica, sin embargo, el proceso se vuelve progresivamente más fácil.

El primer paso, identificar el tipo de reacción involucrado, suele ser el más difícil. Los principales tipos de reacción que los estudiantes encuentran son el desplazamiento, la base ácido y la combustión. se identifican fácilmente si se conocen los signos reveladores. Las reacciones de desplazamiento implican dos compuestos iónicos con cationes y aniones, como el sulfato de sodio, en el que el sodio (na?) es el catión y el sulfato (por lo que? ²?) es el anión. Los compuestos iónicos siempre consisten en un metal y un anión no metálico o poliatómico (átomo múltiple). Las reacciones de descomposición implican que un solo compuesto se rompa en dos o más compuestos. las reacciones ácido-base deben involucrar un ácido (identificado por su fórmula química que comienza con "h", como hcl). Las reacciones de combustión involucran hidrógeno o un hidrocarburo (como ch?) que reacciona con el oxígeno (o?).

reacciones de desplazamiento

    identificar el catión y el anión de los compuestos involucrados en la reacción, así como sus cargas. Si es necesario, consulte las tablas de cationes y aniones, como la que está disponible en el sitio web de la universidad estatal de penn (ver recursos). El cloruro de sodio (nacl), por ejemplo, consiste en un ion de sodio (na?) y un ion de cloruro (cl?).

    intercambiar los aniones de los dos reactivos para determinar los productos de la reacción. Las reacciones de desplazamiento toman esta forma general:

    ab + cd? ad + cb

    por lo tanto, para una reacción entre cloruro de sodio (nacl) y nitrato de plata (agno?):

    nacl + agno? ? nano + agcl

    Determinar si los productos son solubles. esto puede requerir referirse a una lista de "reglas de solubilidad", como la de la universidad metodista del sur (ver recursos). en el ejemplo del paso 2, nano? es soluble y por lo tanto permanece en solución, pero agcl es insoluble y formará un precipitado.

    verifique que la reacción se equilibre agregando coeficientes frente a los reactivos y productos según sea necesario para garantizar que cada tipo de átomo esté presente en cada lado de la flecha de reacción en números iguales. en el ejemplo del paso 2, el lado izquierdo de la ecuación contiene 1 na, 1 cl, 1 ag, 1 n y 3 o; el lado derecho contiene 1 na, 1 cl, 1 ag, 1 n y 3 o. Así, la reacción es equilibrada.

reacciones ácido-base

    identificar el compuesto ácido (que contiene h? en su fórmula) y el compuesto básico (generalmente un hidróxido, oh?).

    Determinar los productos según la reacción general:

    ácido + base? sal + agua

    por ejemplo, la reacción del ácido clorhídrico (hcl) con hidróxido de sodio (naoh) produce cloruro de sodio y agua:

    hcl + naoh? nacl + h? o

    determine si la sal es soluble o insoluble consultando las reglas de solubilidad.

    equilibrar la reacción. En este caso, la reacción del paso 2 ya está equilibrada.

reacciones de combustión

    determine el combustible (la fuente de carbono y / o el hidrógeno) y el oxidante (la fuente de oxígeno) (ver recursos). Si la combustión se lleva a cabo en el aire, se asume que el oxidante es oxígeno molecular (o?). otros oxidantes, como el óxido nitroso (n? o), son posibles, pero esto requeriría condiciones de reacción especiales.

    predecir los productos asumiendo esta reacción general:

    combustible + oxidante? ¿co? + h? o

    por ejemplo, el propano (c? h?) se combina con o? durante la combustión como:

    c? h? + o? ? ¿co? + h? o

    equilibrar la reacción. para el ejemplo en el paso 2:

    c? h? + 5 o? ? 3 co? + 4 h? O



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