C贸mo preparar cloruro de potasio

C贸mo preparar cloruro de potasio

El cloruro de potasio, un sustituto de la sal de mesa, tiene la f贸rmula qu铆mica simple kcl. Consiste en un 谩tomo de potasio combinado con un 谩tomo de cloro. Puede parecer f谩cil hacer reaccionar el potasio y el cloro para formar cloruro de potasio. Si bien eso funciona, como se mostrar谩, hay formas m谩s f谩ciles de preparar cloruro de potasio.

    reaccionar el potasio met谩lico directamente con el gas cloro (En realidad, no lleve a cabo esta reacci贸n. Es peligroso y puede entenderse sin hacerlo).

    En la reacci贸n, el 谩tomo de potasio electropositivo pierde un electr贸n para formar el ion? 1, k ?. el cloro, un hal贸geno, es electronegativo y forma el equivalente de iones? 1, cl ?. La reacci贸n entre los dos elementos es:

    2 k + cl? ? 2 kcl

    combinar hidr贸xido de potasio con 谩cido clorh铆drico. Esta es una reacci贸n 谩cido-base, y es la forma m谩s f谩cil de preparar cloruro de potasio. la reacci贸n es:

    koh + hcl? kcl + h? o

    Reemplace el ani贸n de un 谩cido d茅bil con el ani贸n de un 谩cido fuerte. Como ejemplo, el carbonato de potasio es la sal de potasio de un 谩cido d茅bil - 谩cido carb贸nico - h? co ?. Al reaccionar con 谩cido clorh铆drico se forma el cloruro de potasio deseado, mientras se regenera el 谩cido carb贸nico.

    k? co? + 2 hcl? 2 kcl + h? Co?

    intercambian los aniones de dos sales. Esta reacci贸n es 煤til si una de las sales de los productos es insoluble. En el caso del cloruro de potasio, el sulfato de potasio puede reaccionar con cloruro de bario.

    k? entonces? + bacl? ? 2 kcl + baso ??

    El sulfato de bario es una de las sustancias m谩s insolubles conocidas.

    familiarizarse con las reacciones de oxidaci贸n-reducci贸n.

    El hipoclorito de potasio reacciona con arsenito de sodio en presencia de 谩lcali, de esta manera:

    kclo + naaso? + naoh? kcl + na? haso?

    el hipoclorito de potasio se reduce y el arsenito de sodio se oxida. el cloro pasa de un estado? 1 a un estado? 1. Al ganar electrones, el cloro se ha reducido. El ars茅nico pierde electrones. Ha sido oxidado.



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