La medición de ph, que es la abreviatura de la concentración potenciométrica de iones de hidrógeno, es un concepto importante en química que mide el nivel de acidez de una solución. ya que los sistemas biológicos necesitan un equilibrio saludable entre los factores en los cuales operar, cualquier cambio en el nivel de ph puede interrumpir los sistemas vivos.
niveles de ph
en química, ácido es cualquier compuesto que aumenta la actividad de los iones de hidrógeno (hidrógeno con una carga eléctrica) cuando se disuelve en agua. Los ácidos a menudo fomentan reacciones con otros compuestos, que es lo que conocemos como acidez. Los compuestos básicos o alcalinos, por otro lado, aumentan la actividad de los iones hidróxido (oxígeno unido al hidrógeno) cuando se disuelven en agua. El ph de un sujeto se califica en una escala de 14 puntos. El agua pura tiene un pH neutro cercano a 7.0 a 77 grados Fahrenheit. Las soluciones menos ácidas son ácidas, mientras que las mayores son base. Cada número subsiguiente representa una diferencia diez veces mayor que la anterior.
homeostasis ácido-base
La homeostasis ácido-base es la función por la cual los niveles normales de ph se mantienen en un organismo. Muchos agentes amortiguadores importantes actúan para regular los desequilibrios. en el sistema de tamponamiento de bicarbonato, por ejemplo, el dióxido de carbono se puede combinar con agua para formar ácido carbónico, que se disocia para formar un ion hidrógeno y bicarbonato. la reacción inversa puede ocurrir si es catalizada por una enzima. esto puede aumentar la acidez o los niveles de base según la necesidad. Con el fin de mantener la cantidad de dióxido de carbono en circulación, las funciones respiratorias cambian para que se pueda alcanzar un equilibrio.
niveles de ph en sangre
La sangre debe permanecer dentro del rango cuidadoso de 7.35 a 7.45. el exceso de ácido en la sangre se conoce como acidosis y el exceso de base se conoce como alcalosis. cualquier desviación en los niveles de ph en la sangre puede alterar la carga que mantiene los glóbulos rojos separados y cambiar la función o la salud de otros órganos y sistemas dentro del cuerpo. Como los huesos se usan a menudo como una fuente mineral para el búfer del ph, por ejemplo, son sensibles a los cambios en los niveles de ph en la sangre. Las desviaciones pueden alterar la densidad ósea.
ácido gástrico
Un uso muy común del ácido en un organismo es el ácido gástrico en el estómago, que consiste principalmente en ácido clorhídrico combinado con cloruro de potasio y cloruro de sodio. su nivel de ph es de 1 a 2. Cuando la digestión de alimentos ingresa al estómago, los ácidos comienzan a descomponer la estructura de una proteína y luego a sus enlaces. Las tabletas antiácidas pueden neutralizar el exceso de ácido estomacal si está causando molestias.
ambientes acuaticos
El pH bajo puede alterar el equilibrio de sodio y cloruro en la sangre de los animales acuáticos. Los iones de hidrógeno se llevan a una célula a la pérdida de sodio, lo que puede causar la muerte por insuficiencia respiratoria o la pérdida de regulación en la presión osmótica. un nivel de ph inferior a 4,5 puede ser devastador para los ambientes acuáticos, pero niveles más altos que eso también pueden causar efectos biológicos adversos.