La electrólisis es el proceso utilizado para separar el agua (h2o) en sus gases componentes, oxígeno (o2) e hidrógeno (h2). El aparato para electrólisis es fácil de montar, lo que lo convierte en un proyecto de feria de ciencias común. Ya que el agua sola no es un buen conductor de la electricidad, generalmente se agrega un electrolito para formar una solución que facilite la reacción.
poder
La electrólisis requiere una fuente de energía eléctrica de corriente continua. Para una feria de ciencias o para un experimento en casa, una batería de linterna de 6v o 12v funciona mejor. una fuente de energía más grande supone un riesgo de descarga eléctrica grave, y una fuente de energía más pequeña retardará la reacción demasiado. Necesitará una longitud de cable y un electrodo para los terminales positivo y negativo, dimensionados para su fuente de alimentación. un clavo de ocho centavos funcionará como un electrodo con una batería de 12 voltios.
agua
El agua sola no conducirá la electricidad. un electrolito, que es un químico que se descompondrá en iones positivos y negativos en la solución, permitirá que la electricidad fluya a través de la solución más fácilmente. los laboratorios de química a menudo usan hidróxido de sodio (naoh), que se separa en na + y iones, pero también funcionan muchas sales comunes. sin embargo, no use una sal de cloruro como el cloruro de sodio (sal) (sal estable), ya que esto dará como resultado un gas de cloro mortal en el experimento de electrólisis. La concentración variará dependiendo del electrolito que elija. puede realizar una serie corta de pruebas para encontrar la concentración de electrolito que produce los mejores resultados.
preparar
llena una tina pequeña con tu solución de electrolito y luego llena dos botellas. para una batería de 6v, las botellas de refresco de 20 onzas funcionarán, pero para una batería de 12v, debe usar botellas de refresco de dos litros o recipientes similares. invierta las botellas en la tina, teniendo cuidado de no permitir que el aire se filtre. Apójelas o apóyelas para que estén al menos en ángulos de 45 grados. deslice un electrodo en cada botella y pase el cable conectado fuera de la tina a la batería o fuente de alimentación. no conecte los cables hasta que esté listo para comenzar el experimento.
electrólisis
Una vez que el experimento esté listo, conecte los cables a los terminales de la batería. Se formarán burbujas alrededor de los electrodos y comenzarán a desplazar el agua en las botellas. El hidrógeno se forma al doble de oxígeno, por lo que la botella de hidrógeno pronto estará claramente el doble de gas que la botella de oxígeno. mantenga los cables conectados todo el tiempo que sea necesario, pero no permita que los electrodos queden expuestos.