La tabla periódica, que contiene todos los elementos químicos naturales y hechos enloquecidos, es el pilar central de cualquier aula de química. este método de clasificación se remonta a un libro de texto de 1869, escrito por dmitri ivanovich mendeleev. el científico ruso notó que cuando escribía los elementos conocidos en orden de aumentar el peso atómico, podía clasificarlos fácilmente en filas basándose en características similares. Sorprendentemente, las similitudes eran tan distintivas que mendeleev pudo dejar espacios para varios elementos por descubrir en su clasificación periódica.
organización periódica
En la tabla periódica, un elemento se define por su grupo vertical y período horizontal. Cada período, numerado del uno al siete, contiene elementos de número atómico creciente. a diferencia de la lista original de mendeleev, la tabla periódica moderna se basa en el número atómico o el número de protones en el núcleo atómico de un elemento. El número de protones es una opción lógica para organizar los elementos, ya que los protones determinan la identidad química de un átomo, mientras que el peso atómico varía con diferentes isótopos atómicos. Dieciocho columnas están en la tabla periódica, generalmente denominadas grupos. cada grupo contiene varios elementos que tienen propiedades físicas similares debido a su estructura atómica subyacente.
fundamento científico
El átomo es la división más pequeña de la materia que mantiene su identidad como elemento químico; Es de un núcleo central rodeado por una nube de electrones. El núcleo tiene una carga positiva debido a los protones, que atraen a los pequeños electrones cargados negativamente. Los electrones y los protones son iguales en número para un átomo neutro. Los electrones se organizan en orbitales o conchas debido a los principios de la mecánica cuántica, que limitan el número de electrones en cada capa. Las interacciones químicas entre los átomos generalmente afectan solo a los electrones externos en la última capa, llamados electrones de valencia. los elementos en cada grupo tienen el mismo número de electrones de valencia, lo que los hace reaccionar de manera similar cuando ganan o pierden electrones a otros átomos. los depósitos de electrones aumentan de tamaño, provocando el aumento del tamaño del período de la tabla periódica.
Metales alcalinos y alcalinotérreos
El extremo izquierdo de la tabla periódica incluye dos grupos de metales altamente reactivos. con la excepción del hidrógeno, la primera columna está formada por metales alcalinos blandos y brillantes. estos metales tienen solo un electrón en su capa de valencia, que se dona fácilmente a otro átomo en reacciones químicas. Debido a su reactividad explosiva tanto en el aire como en el agua, los metales alcalinos rara vez se encuentran en su forma elemental en la naturaleza. en el segundo grupo, los metales alcalinotérreos tienen dos electrones de valencia, lo que los hace ligeramente más duros y menos reactivos. sin embargo, estos metales todavía se encuentran raramente en su forma elemental.
metales de transición
La mayoría de los elementos en la tabla periódica se clasifican como metales. los metales de transición se encuentran en el centro de la mesa, abarcando los grupos del tres al 12. estos elementos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen el color metálico y la maleabilidad esperada de los metales. debido a que las carcasas de valencia crecen tan grandes, algunos de los metales de transición se extraen de la tabla periódica y se adjuntan en la parte inferior de la tabla; Estos conocidos como los lantánidos y actínidos. muchos de los metales de transición cerca del final de la tabla periódica son raros e inestables.
metaloides y no metales
En el lado derecho de la tabla periódica, una línea diagonal áspera divide los metales a la izquierda de los no metales a la derecha. En esta línea se encuentran los metaloides, como el germanio y el arsénico, que tienen algunas propiedades metálicas. los químicos clasifican todos los elementos a la derecha de esta línea divisoria como no metales, con la excepción del grupo 18 en el extremo derecho. muchos de los no metales son gaseosos, y todos son notables por su tendencia a ganar electrones y llenar sus carcasas de valencia.
Gases nobles
El grupo 18, en el extremo derecho de la tabla periódica, está compuesto completamente de gases. estos elementos tienen carcasas de valencia completas, y no tienden a ganar ni perder electrones. como resultado, estos gases existen casi exclusivamente en su forma elemental. Los químicos los clasifican como gases nobles o inertes. Todos los gases nobles son incoloros, inodoros y no reactivos.