¿Cómo se distribuyen los electrones en la capa de un átomo?

Los electrones son pequeñas partículas subatómicas con una carga negativa que orbitan en capas alrededor del núcleo de un átomo. cada capa puede considerarse un nivel de energía, y cada nivel de energía debe estar lleno de electrones antes de que un electrón se mueva a una capa de mayor energía. la cantidad de electrones que se mantienen en cada capa varía, y las órbitas y la disposición de los electrones no son como los modelos perfectamente circulares que se ven comúnmente.

Cada capa de electrones contiene una cantidad diferente de electrones para llenar la capa completamente. La primera capa de electrones puede contener dos electrones. Los elementos hidrógeno, con un electrón, y helio, con dos electrones, son los únicos elementos que tienen una sola capa de electrones. La segunda cáscara puede contener ocho electrones. la tercera capa contiene 18 electrones y la cuarta tiene 32.

Las envolturas de electrones se dividen en sub-envolturas. estas subcasas se consideran niveles de energía dentro de los niveles de energía de la capa de electrones. estas sub-carcasas están representadas por las letras s, p, d, f. Tienen una cantidad específica de electrones. por ejemplo, la subcáscara s contiene dos electrones y la subcapa p tiene seis. cada subcapa es capaz de contener cuatro electrones más que la subcapa anterior.

las sub-envolturas están presentes en cada una de las envolturas de electrones. Por ejemplo, el elemento boro tiene cinco electrones. los dos primeros electrones encajan en la primera capa de la primera y única subcaja. La segunda capa de electrones tiene tres electrones. los dos primeros se ubican en la sub-shell s, con un electrón en la sub-shell p. una notación de subcasa común para el boro es 1s2 2s2 2p1. esta notación indica qué capa electrónica primero por un número, la subcáscara por la letra y cuántos electrones están presentes en la subcapa con un número.

Aunque es común ver que los modelos de electrones usan formas circulares para mostrar electrones y capas de electrones, la forma de una órbita es en realidad muy diferente. La subcáscara s tiene forma de esfera. Cada orbital p tiene la forma de una mancuerna. La forma de mancuerna del orbital p solo puede contener dos electrones. Como un orbital puede contener un total de seis electrones, para que un orbital esté lleno, debe haber tres formas de mancuernas entrelazadas en el centro.

Los electrones presentes en las envolturas de los electrones y en las sub-envolturas no se envuelven alrededor de las envolturas en una órbita predefinida. Los electrones se mueven en una nube. por ejemplo, el subnivel s tiene dos electrones máximo en una forma esférica. los dos electrones no giran alrededor del borde de la esfera; Pueden estar presentes en cualquier lugar dentro de la forma esférica en cualquier momento. de hecho, de acuerdo con la física cuántica, los electrones pueden salir de la esfera. La forma esférica de la subcáscara s es solo el lugar más probable para ubicar los electrones en un momento determinado. esto crea una nube de probabilidad en la cual el electrón puede ubicarse en cualquier momento. Esto es cierto para todas las envolturas y subcasas de electrones.