¿Cómo se relacionan los electrones de valencia de un elemento con su grupo en la tabla periódica?

¿Cómo se relacionan los electrones de valencia de un elemento con su grupo en la tabla periódica?

en 1869, dmitri mendeleev publicó un artículo titulado "sobre la relación de las propiedades de los elementos con sus pesos atómicos". en ese documento produjo una disposición ordenada de los elementos, enumerándolos en orden de peso creciente y ordenándolos en grupos basados ​​en propiedades químicas similares. aunque quedaron muchas décadas antes de que se descubrieran los detalles de la estructura atómica, la tabla de mendeleev ya organizaba los elementos en términos de su valencia.

Elementos y peso atómico.

en el tiempo de mendeleev, se pensaba que los átomos eran entidades únicas e indivisibles. algunos eran más pesados ​​que otros, y parecía razonable ordenar los elementos aumentando el peso. Hay dos problemas con este enfoque. Primero, medir el peso es una tarea difícil, y muchos de los pesos aceptados del día de Mendeleev no eran correctos. En segundo lugar, resulta que el peso atómico no es realmente el parámetro relevante. Las tablas periódicas de hoy colocan los elementos en orden de su número atómico, que es el número de protones en el núcleo. en la época de mendeleev, los protones aún no habían sido descubiertos.

Elementos y propiedades químicas.

mendeleev escribió que "la disposición según el peso atómico corresponde a la valencia del elemento y, en cierta medida, a la diferencia en el comportamiento químico". la valencia, en la comprensión de mendeleev, era una indicación de la capacidad de un elemento para combinarse con otros elementos. mendeleev combinó el orden del peso atómico con valencias comunes para organizar los elementos en una tabla. es decir, organizó los elementos en grupos según sus características químicas. Debido a que esas propiedades se repiten de vez en cuando, el resultado fue una tabla periódica en la que cada columna vertical, llamada grupo, contiene elementos con características similares, y cada fila horizontal, llamada período, organiza los elementos en peso, aumentando de izquierda a derecha y de arriba a abajo.

estructura atomica

aproximadamente 50 años después de la primera tabla periódica de mendeleev, los científicos descubrieron que el átomo se construyó alrededor de un núcleo con protones cargados positivamente y neutrones neutros, ambos relativamente pesados. el núcleo cargado positivamente está rodeado por una nube de electrones cargados negativamente. el número de protones, también llamado número atómico, generalmente coincide con el número de electrones. Resulta que la cantidad de electrones que un elemento tiene en gran medida determina sus propiedades químicas. de modo que el orden correcto en la tabla periódica está determinado por el número de electrones, no el peso como originalmente propuso mendeleev.

electrones de valencia

Los electrones en la nube que rodean el núcleo de un elemento están dispuestos en capas, llamadas conchas. Cada capa tiene un número específico de electrones que puede contener. cuando se llena cada capa, se agrega una nueva capa hasta que se tienen en cuenta todos los electrones. Los electrones en la capa más externa se llaman electrones de valencia, porque son sus interacciones las que determinan las propiedades químicas de un elemento. Las columnas que se configuraron para agrupar elementos por propiedades químicas similares resultan ser exactamente las mismas columnas definidas por el número de electrones de valencia. Los elementos del grupo 1a tienen solo un electrón de valencia, y cada grupo una columna a la derecha agrega un electrón de valencia más. la organización se vuelve un poco turbia con los elementos del grupo b, pero cada uno de ellos también está agrupado por su número de electrones de valencia.



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