Cómo trabajar problemas de porcentaje de masa en química

Cómo trabajar problemas de porcentaje de masa en química

La química implica mezclar una sustancia con otra y observar los resultados. Para replicar los resultados, es importante medir las cantidades cuidadosamente y registrarlas. El porcentaje de masa es una forma de medición utilizada en química; comprender el porcentaje de masa es importante para informar con precisión en los laboratorios de química.

 

¬ŅQu√© es el porcentaje de masa?

El porcentaje de masa es un método para expresar la concentración de una sustancia en una mezcla o elemento en un compuesto. Se calcula dividiendo la masa del componente por la masa total de la mezcla y luego se multiplica por 100 para obtener el porcentaje.

La formula es:

porcentaje de masa = (masa del componente / masa total) x 100%

o

porcentaje de masa = (masa de soluto / masa de solución) x 100%

Por lo general, la masa se expresa en gramos, pero cualquier unidad de medida es aceptable siempre que utilice las mismas unidades tanto para el componente o la masa del soluto como para la masa total o de la solución.

El porcentaje en masa también se conoce como porcentaje en peso o% p / p. Este problema de ejemplo resuelto muestra los pasos necesarios para calcular la composición porcentual de masa.

 

Problema de porcentaje de masa

En este procedimiento, resolveremos la respuesta a la pregunta "¬ŅCu√°les son los porcentajes de masa de carbono y ox√≠geno en el di√≥xido de carbono , CO 2 ?"

Paso 1: Encuentra la masa de los √°tomos individuales .

Busque las masas atómicas de carbono y oxígeno en la tabla periódica . En este punto, es una buena idea establecer la cantidad de cifras significativas que utilizará. Se encuentra que las masas atómicas son:

C es 12.01 g / mol O es 16.00 g / mol

Paso 2: Encuentra la cantidad de gramos de cada componente que componen un mol de CO 2.

Un mol de CO 2 contiene 1 mol de átomos de carbono y 2 moles de átomos de oxígeno.

12,01 g (1 mol) de C 32,00 g (2 mol x 16,00 gramos por mol) de O

La masa de un mol de CO 2 es:

12,01 g + 32,00 g = 44,01 g

Paso 3: Encuentra el porcentaje de masa de cada √°tomo.

% de masa = (masa del componente / masa del total) x 100

Los porcentajes de masa de los elementos son:

Para carbono:

% en masa C = (masa de 1 mol de carbono / masa de 1 mol de CO 2 ) x 100 % en masa C = (12.01 g / 44.01 g) x 100 % en masa C = 27.29%

Para Oxígeno:

% en masa de O = (masa de 1 mol de oxígeno / masa de 1 mol de CO 2 ) x 100 % en masa de O = (32,00 g / 44,01 g) x 100 % en masa de O = 72,71%

Solución

% en masa C = 27.29%% en masa O = 72.71%

Al hacer c√°lculos de porcentaje de masa, siempre es una buena idea verificar que sus porcentajes de masa sumen 100%. Esto ayudar√° a detectar cualquier error matem√°tico.

27,29 + 72,71 = 100,00

Las respuestas suman 100%, que es lo que se esperaba.

 

Consejos para calcular correctamente el porcentaje de masa

  • No siempre se le dar√° la masa total de una mezcla o soluci√≥n. A menudo, tendr√° que sumar las masas. ¬°Puede que esto no sea obvio! Es posible que le den fracciones molares o moles y luego deba convertir a una unidad de masa.
  • ¬°Mire sus cifras significativas!
  • Siempre aseg√ļrese de que la suma de los porcentajes de masa de todos los componentes sume el 100%. Si no es as√≠, debe volver atr√°s y encontrar su error.


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