Cómo usar la regla del octeto

Cómo usar la regla del octeto

Los √°tomos y las mol√©culas pueden parecer demasiado peque√Īos para estudiar y comprender. Sin embargo, a pesar de su tama√Īo min√ļsculo, los estudios cient√≠ficos han revelado mucho sobre su comportamiento, incluida la forma en que los √°tomos se combinan para formar mol√©culas. Con el tiempo, estos estudios han conducido a la regla del octeto.

definiendo la regla del octeto

la regla del octeto dice que muchos elementos comparten un octeto (8) de electrones en su capa electrónica de valencia (la más externa) cuando forman compuestos. una definición formal de la regla del octeto, de la universidad del noroeste, establece que "los átomos perderán, ganarán o compartirán electrones para lograr la configuración electrónica del gas noble más cercano (8 electrones de valencia excepto para él con 2)". Recuerda que "él" representa el helio.

El helio es estable con sus dos electrones, por lo que, como los otros gases nobles, el helio no suele combinarse con otros elementos. los elementos m√°s cercanos al helio (hidr√≥geno, litio y berilio) ganan o pierden electrones, de modo que solo quedan dos electrones en la capa externa del electr√≥n. esta advertencia es a veces aparece como una excepci√≥n a la regla del octeto, a veces se considera parte de la regla del octeto y, a veces llamada la regla d√ļo.

diagramas de puntos de lewis

Los diagramas de puntos de Lewis representan el n√ļmero y las posiciones relativas de los electrones de valencia. por ejemplo, la estructura de puntos de helio lewis muestra dos electrones de valencia y se escribe como: √©l. El diagrama de puntos de Lewis para el ox√≠geno, que tiene seis electrones de valencia, podr√≠a escribirse como: √Ė: mientras que el diagrama de puntos de lewis de berilio podr√≠a escribirse como: be: porque el berilio tiene cuatro electrones de valencia.

Los diagramas de puntos de Lewis ayudan a visualizar cómo los átomos comparten electrones en compuestos. por ejemplo, los átomos de hidrógeno (h) solo tienen un electrón. el diagrama de puntos de lewis .h muestra un punto antes del símbolo h. sin embargo, el gas hidrógeno tiende a viajar en pares, por lo que el diagrama de puntos lewis de la molécula de hidrógeno (h: h) muestra los dos átomos que comparten electrones. La conexión entre los dos átomos se puede mostrar como un guión en lugar de puntos. la abreviatura química que representa esta unión de átomos se ve así: h. +. h = h: h o hh.

cómo usar la regla del octeto

la regla del octeto indica que los √°tomos comparten electrones o pedir prestado con el fin de alcanzar el n√ļmero de electrones de valencia del gas noble m√°s cercano.

    El catión es el elemento que busca perder electrones. estos elementos están en los grupos i-iv en la tabla periódica. El grupo i puede perder o compartir un electrón, el grupo ii perderá o compartirá dos electrones y así sucesivamente.

    El anión es el átomo que busca ganar electrones. estos elementos están en los grupos iv-vii en la tabla periódica. el grupo iv ganará o compartirá cuatro electrones, el grupo v ganará o compartirá tres electrones, el grupo vi puede ganar o compartir dos electrones y el grupo vii puede ganar o compartir un electrón.

    el hidrógeno (grupo i) tiene un electrón, por lo que el diagrama de puntos lewis muestra .h con un punto antes del símbolo h del hidrógeno. oxígeno (vi grupo) tiene seis electrones, por lo que el diagrama de puntos de Lewis muestra: O: con seis puntos espaciados alrededor del oxígeno símbolo o.

    Considerar el hidrógeno (grupo i) y el oxígeno (grupo vi). La molécula de oxígeno con sus seis electrones quiere dos electrones más. El hidrógeno tiene un electrón de valencia y quiere dos electrones de valencia. cuando el hidrógeno y el oxígeno se combinan para producir agua, el oxígeno toma prestados los electrones de dos átomos de hidrógeno. en formato lewis dot, la molécula de agua parece h: o: h con pares adicionales de puntos arriba y debajo del símbolo de oxígeno (o) para mostrar un total de ocho electrones que rodean la o y un par de electrones para cada hidrógeno (h) átomo. Tanto el oxígeno como el hidrógeno ahora tienen carcasas de valencia externas completas.

Visualizando con la regla del octeto.

La regla del octeto ayuda a visualizar c√≥mo se combinan los √°tomos y las mol√©culas al observar c√≥mo comparten los electrones. por ejemplo, di√≥xido de carbono forma una mol√©cula estable mediante el intercambio de electrones entre un √°tomo de carbono (grupo IV) y dos √°tomos de ox√≠geno (grupo VI). Los √°tomos de carbono y ox√≠geno se combinan al compartir un par de electrones. el diagrama de puntos de lewis muestra el par compartido de electrones como puntos duplicados entre √°tomos, escrito como: √Ė :: c :: √Ė: (o: √Ė = c = √Ė :). el examen del diagrama de puntos de lewis muestra que cada s√≠mbolo de elemento tiene ocho electrones de valencia, un octeto, alrededor de cada √°tomo.

excepciones a la regla del octeto

además de la versión dueto de la regla de octeto, a veces ocurren otras dos excepciones a la regla de octeto. una excepción ocurre cuando los elementos en las filas 3 y más allá exceden los ocho electrones de valencia de la regla del octeto. la otra excepción ocurre con los elementos del grupo iii.

Los elementos del grupo iii tienen tres electrones de valencia. la estructura de puntos de boro lewis muestra electrones de valencia de boro formando un tri√°ngulo. porque los electrones cargados negativamente se repelen o se alejan unos de otros. Para que el boro se combine qu√≠micamente con el hidr√≥geno, un octeto requiere cinco √°tomos de hidr√≥geno. esta mol√©cula, sin embargo, es imposible debido al n√ļmero y espaciado de las cargas negativas de los electrones. una mol√©cula altamente reactiva se forma cuando el boro (y otros elementos del grupo iii) comparten electrones con solo tres √°tomos de hidr√≥geno, formando el compuesto bh 3 , que solo tiene seis electrones de valencia.



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