La ley de los gases ideales también se conoce como ecuación general de los gases. Es una ecuación de estado de un gas ideal que relaciona presión, volumen, cantidad de gas y temperatura. Si bien la ley describe el comportamiento de un gas hipotético, se aproxima al comportamiento de los gases reales en muchas situaciones. La ley fue establecida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834. La ley combina la ley de Boyle, la ley de Avogadro, la ley de Gay-Lussac y la ley de Charles.
Ecuación
La ley de los gases ideales es la relación descrita por la ecuación "
PV = nRT
donde P es la presión , V es el volumen , n es el número de moles de un gas ideal , R es la constante del gas ideal y T es la temperatura .
Fuentes
- Clapeyron, E. (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur". Journal de l'École Polytechnique (en francés). XIV: 153–90.
- Davis; Masten (2002). Principios de Ingeniería y Ciencia Ambientales . Nueva York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-235053-9.