¿Cuál es la diferencia entre el radio atómico y el radio iónico?

no puedes simplemente sacar una regla o regla para medir el tamaño de un  átomo . Estos  componentes básicos de toda la materia  son demasiado pequeños y, dado que los  electrones  siempre están en movimiento, el diámetro de un átomo es un poco confuso. Dos medidas utilizadas para describir el tamaño atómico son  el radio atómico y el  radio iónico . los dos son muy similares, y en algunos casos, incluso iguales, pero existen diferencias menores e importantes entre ellos. Siga leyendo para obtener más información sobre estas dos formas de medir un átomo.

El radio atómico es la distancia desde el núcleo atómico hasta el electrón estable más externo de un átomo neutro. En la práctica, el valor se obtiene midiendo el diámetro de un átomo y dividiéndolo por la mitad. los radios de los átomos neutros varían de 30 a 300 pm o billonésimas de metro.

El radio atómico es un término utilizado para describir el tamaño del  átomo , sin embargo, no existe una definición estándar para este valor. el radio atómico en realidad puede referirse al radio iónico, así como al  radio covalente , radio metálico o radio de  van der waals .

El radio iónico es la mitad de la distancia entre dos átomos de gas que se tocan entre sí. los valores varían de 30 pm a más de 200 pm. En un átomo neutro, el radio atómico e iónico son los mismos, pero existen muchos elementos como aniones o cationes. Si el átomo pierde su electrón más externo (carga positiva o catión ), el radio iónico es menor que el radio atómico porque el átomo pierde una capa de energía electrónica. Si el átomo gana un electrón (con carga negativa o anión), generalmente el electrón cae en una capa de energía existente, por lo que el tamaño del radio iónico y el radio atómico son comparables.

El concepto de radio iónico se complica aún más por la forma de los átomos y los iones. Si bien las partículas de materia a menudo se representan como esferas, no siempre son redondas. Los investigadores han descubierto que los iones de calcógeno son en realidad de forma elipsoide.

cualquiera que sea el método que utilice para describir el tamaño atómico, muestra una tendencia o periodicidad en la tabla periódica. La periodicidad se refiere a las tendencias recurrentes que se ven en las propiedades del elemento. Estas tendencias se hicieron evidentes para  Demitri Mendeleev  cuando dispuso los elementos en orden de aumento de la masa. En función de las propiedades que mostraban  los elementos conocidos , Mendeleev pudo predecir dónde había agujeros en su tabla , o elementos aún por descubrir.

la  tabla periódica moderna  es muy similar a la tabla de mendeleev, pero hoy en día, los elementos se ordenan aumentando  el número atómico , que refleja  el número de protones  en un átomo. no hay elementos sin descubrir,  aunque  se pueden crear nuevos elementos que tengan un número aún mayor de protones.

el radio atómico e iónico aumenta a medida que se mueve hacia abajo una columna (grupo) de la tabla periódica porque se agrega una capa de electrones a los átomos. El tamaño atómico disminuye a medida que se mueve a través de una fila (o punto) de la tabla porque el mayor número de protones ejerce una mayor fuerza sobre los electrones. Los gases nobles son la excepción. Aunque el tamaño de un átomo de gas noble aumenta a medida que avanza por la columna, estos átomos son más grandes que los átomos anteriores en una fila.

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