¿Cuál es la diferencia entre molaridad y normalidad?

¿Cuál es la diferencia entre molaridad y normalidad?

Aprenda lo que distingue estas dos medidas de concentración

tanto la molaridad como la normalidad son medidas de concentración. uno es una medida del número de moles por litro de solución, mientras que el otro es variable, dependiendo del papel de la solución en la reacción.

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la medida de concentración más utilizada . se expresa como el número de moles de soluto por litro de solución.

por ejemplo, una solución de 1 m de h 2 so 4 contiene 1 mol de h 2 so 4 por litro de solución.

h 2 so 4 se disocia en h + y entonces 4 - iones en el agua. por cada mol de h 2 de modo 4 que se disocia en solución, 2 moles de h + y 1 mol de tan 4 - se forman iones. Aquí es donde generalmente se usa la normalidad.

¿Qué es la normalidad?

La normalidad es una medida de concentración que es igual al peso equivalente en gramos por litro de solución. El peso equivalente en gramos es una medida de la capacidad reactiva de una molécula. El papel de la solución en la reacción determina la normalidad de la solución.

para las reacciones ácidas, una solución de 1 mh 2 por lo que 4 tendrá una normalidad (n) de 2 n porque hay 2 moles de iones h + por litro de solución.

para las reacciones de precipitación con sulfuro, donde el ión 4 - so es el factor más significativo, la misma solución de 1 mh 2 so 4 tendrá una normalidad de 1 n.

cuando usar molaridad y normalidad

Para la mayoría de los propósitos, la molaridad es la unidad de concentración preferida. Si la temperatura de un experimento cambiará, entonces una buena unidad para usar es la molalidad . la normalidad tiende a usarse con mayor frecuencia para los cálculos de titulación.

convirtiendo de molaridad a normalidad

puedes convertir de molaridad (m) a normalidad (n) usando la siguiente ecuación:

n = m * n

donde n es el número de equivalentes

Tenga en cuenta que para algunas especies químicas, n y m son iguales (n es 1). la conversión solo importa cuando la ionización cambia el número de equivalentes.

cómo puede cambiar la normalidad

Debido a que la normalidad hace referencia a la concentración con respecto a las especies reactivas, es una unidad de concentración ambigua (a diferencia de la molaridad). Se puede ver un ejemplo de cómo esto puede funcionar con hierro (iii) tiosulfato, fe 2 (s 2 o 3 ) 3 . la normalidad depende de la parte de la reacción redox que esté examinando. si la especie reactiva es fe, entonces una solución de 1.0 m sería 2.0 n (dos átomos de hierro). sin embargo, si la especie reactiva es s 2 o 3 , entonces una solución de 1.0 m sería 3.0 n (tres moles de iones de tiosulfato por cada mol de tiosulfato de hierro).

(por lo general, las reacciones no son tan complicadas y solo estarías examinando la cantidad de iones h + en una solución).



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