¿Cuáles son las diferencias entre las reacciones exergónicas y las reacciones endergónicas?

Algunas reacciones químicas consumen energía y otras liberan energía, generalmente como calor o luz. Las reacciones exergónicas incluyen la combustión de gasolina, porque una molécula en la gasolina, como el octano, contiene más energía que las moléculas de agua y dióxido de carbono que se liberan después de quemar la gasolina. El uso de la fotosíntesis de un árbol para ensamblar su corteza a partir de dióxido de carbono y agua es endergónico.

Las reacciones endergónicas se encuentran con frecuencia en organismos biológicos, debido a que el organismo necesita ensamblar moléculas complejas como las grasas y los aminoácidos, según el colegio comunitario del condado de Johnson. Aunque estas reacciones consumen energía, el organismo tiene la capacidad de usar otros tipos de moléculas, como los azúcares, como combustible. Las reacciones endergónicas nunca pueden ocurrir sin una fuente de energía.

Las reacciones exergónicas por lo general aún requieren algo de energía para comenzar, aunque la reacción liberará energía una vez que esté completa. esta energía adicional es la energía de activación , que una molécula almacena temporalmente antes de liberar la energía de activación y algo de energía adicional. El carbón vegetal requiere una fuente de energía, como un emparejamiento, antes de que se encienda, aunque el carbón libera mucha más energía una vez que comienza a quemarse.

Una reacción endergónica también se conoce como reacción reversible. quemar un tronco revierte la reacción que se usó para producir el tronco, separando los carbohidratos del tronco y liberando carbono y agua, con la adición de una pequeña cantidad de calor. Es más difícil revertir la reacción exergónica, quemando el tronco, porque el árbol necesita recolectar mucha más energía del sol para ensamblar el tronco. Según la universidad de Nebraska, Lincoln, la reversibilidad depende de cuánta energía adicional se necesitaría para realizar la reacción inversa, no si la reacción inversa es posible.

un diagrama de colina de energía proporciona una pantalla visual que muestra si una reacción es exergónica o endergónica. El diagrama incluye dos ejes, el tiempo en la parte inferior y la energía total de la solución química en el lateral. para una reacción exergónica, la cantidad de energía aumenta hasta que la solución tiene suficiente energía de activación, y luego cae. para una reacción exergónica, una vez que la solución tiene suficiente energía de activación, puede continuar aumentando o caer a un nivel más bajo que aún es más alto que la energía inicial de las moléculas originales.