¬ŅCu√°les son las limitaciones de las celos√≠as covalentes y met√°licas?

¬ŅCu√°les son las limitaciones de las celos√≠as covalentes y met√°licas?

A nivel at√≥mico los s√≥lidos tienen tres estructuras b√°sicas. Las mol√©culas de vidrios y arcillas est√°n muy desordenadas, sin estructura o patr√≥n repetitivo en su disposici√≥n: se denominan s√≥lidos amorfos. Los metales, aleaciones y sales existen como redes, al igual que algunos tipos de compuestos no met√°licos, incluidos los √≥xidos de silicio y las formas de carbono de grafito y diamante. las celos√≠as comprenden unidades de repetici√≥n, la m√°s peque√Īa de las cuales se denomina c√©lula unitaria. la celda unitaria transporta toda la informaci√≥n necesaria para construir una macroestructura de celos√≠a de cualquier tama√Īo dado.

características estructurales del enrejado

todas las celosías se caracterizan por ser altamente ordenadas, con sus átomos o iones constituyentes mantenidos en su lugar a intervalos regulares. la unión en celosías metálicas es electrostática, mientras que la unión en óxidos de silicio, grafito y diamante es covalente. en todos los tipos de celosía, las partículas constituyentes están dispuestas en la configuración más energéticamente favorable.

energía de celosía metálica

Los metales existen como iones positivos en un mar o nube de electrones deslocalizados. El cobre, por ejemplo, existe como iones de cobre (ii) en un mar de electrones, y cada átomo de cobre ha donado dos electrones a este mar. Es la energía electrostática entre los iones metálicos y los electrones lo que le da a la red su orden y sin esta energía el sólido sería un vapor. la fuerza de una red metálica se define por su energía de red, que es el cambio de energía cuando un mol de una red sólida se forma a partir de sus átomos constituyentes. Los enlaces metálicos son muy fuertes, por lo que los metales tienden a tener altas temperaturas de fusión, fundiéndose en el punto en el que se rompe la red sólida.

estructuras inorg√°nicas covalentes

El dióxido de silicio , o sílice, es un ejemplo de una red covalente. el silicio es tetravalente, lo que significa que formará cuatro enlaces covalentes; En sílice, cada uno de estos enlaces es a un oxígeno. El enlace silicio-oxígeno es muy fuerte y esto hace que la sílice sea una estructura muy estable con un alto punto de fusión. Es el mar de electrones libres en metales lo que los hace buenos conductores eléctricos y térmicos. No hay electrones libres en las sílices u otras redes covalentes, por lo que son malos conductores del calor o la electricidad. cualquier sustancia que sea un mal conductor se llama aislante.

diferentes estructuras covalentes

El carbono es un ejemplo de una sustancia que tiene diferentes estructuras covalentes. El carbono amorfo, como se encuentra en el holl√≠n o el carb√≥n, no tiene estructura repetitiva. El grafito, utilizado en los cables de los l√°pices y la producci√≥n de fibra de carbono, en mucho m√°s ordenado. El grafito comprende capas de √°tomos de carbono hexagonales de espesor de una capa. El diamante es a√ļn m√°s ordenado, e incluye enlaces de carbono para formar una red r√≠gida, incre√≠blemente fuerte y tetra√©drica. Los diamantes se forman bajo calor y presi√≥n extremos y el diamante es la m√°s dura de todas las sustancias naturales conocidas. Sin embargo, qu√≠micamente, el diamante y el holl√≠n son id√©nticos. Las diferentes estructuras de elementos o compuestos se llaman al√≥tropos.



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