un cristal es un estado sólido de materia que contiene una disposición interna de átomos, moléculas o iones que es regular, repetida y geométricamente dispuesta. Los cristales se pueden agrupar por la forma geométrica de su disposición interna o por sus características físicas o químicas, o propiedades. Los cristales iónicos son una de las cuatro categorías principales de cristales cuando se agrupan en función de sus propiedades físicas y químicas.
fuerza de unión
Los iones son átomos que llevan una carga positiva o negativa. Las fuerzas electrostáticas entre los iones de carga opuesta que forman el cristal mantienen a los átomos juntos. Las fuerzas atractivas entre los iones de carga opuesta son significativamente más fuertes que las de los átomos neutros y explican las propiedades exhibidas por los cristales iónicos. El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, es un ejemplo de un cristal iónico.
conductividad eléctrica
Los cristales iónicos son solubles en agua. cuando se disuelven, los iones que forman el cristal se disocian, o se separan, liberándolos para transportar la carga eléctrica a través de la solución. Los cristales iónicos en estado fundido también conducen bien la electricidad. Al disolver los cristales en agua, al fundirlos, los iones libres se mueven hacia los polos positivos y negativos.
dureza
La fuerza de los enlaces entre los iones en los cristales iónicos los hace bastante duros en comparación con otros tipos de cristales. A pesar de su dureza, los cristales iónicos son quebradizos. bajo presión, los iones dentro del cristal que tienen la misma carga se deslizan en alineación. la repulsión electrostática resultante entre iones similares hace que el cristal se divida.
derritiéndose y hirviendo
cuando una sustancia está en su forma sólida, sus átomos están tan estrechamente unidos que permanecen en una posición relativamente fija. el calentamiento del sólido hace que los átomos se muevan y, aunque permanezcan unidos entre sí, las uniones se aflojan y el sólido se licua. calentar un líquido hace que sus partículas eventualmente superen los enlaces que las mantienen unidas y el líquido se vaporiza. La temperatura a la cual la presión de vapor es lo suficientemente grande como para causar la formación de burbujas dentro del líquido se llama punto de ebullición de la sustancia. Los sólidos cristalinos puros tienen puntos de fusión y ebullición característicos, propiedades comúnmente utilizadas para identificarlos. Los cristales iónicos exhiben altos puntos de fusión y ebullición en relación con aquellos con enlaces más débiles, no iónicos.
entalpías
La entalpía de fusión es la cantidad de calor requerida para fundir una cantidad específica, llamada mol, de una sustancia sólida mientras se mantiene la presión constante. La entalpía de vaporización es la cantidad de calor requerida para convertir un mol de una sustancia líquida en un estado gaseoso, bajo presión constante. de acuerdo con fred senese del departamento de química de la universidad estatal de frostburg, estas propiedades son generalmente de 10 a 100 veces mayores para los cristales iónicos en comparación con aquellos con enlaces químicos más débiles.