¿Cuáles son las reglas para asignar números de oxidación?

Las reacciones electroquímicas implican la transferencia de electrones . la masa y la carga se conservan al equilibrar estas reacciones, pero necesita saber qué átomos se oxidan y qué átomos se reducen durante la reacción. Los números de oxidación se utilizan para realizar un seguimiento de cuántos electrones se pierden o ganan cada átomo. Estos números de oxidación se asignan utilizando las siguientes reglas.

1. La convención es que el catión se escribe primero en una fórmula, seguido del anión . por ejemplo, en nah, la h es h-; en hcl, la h es h +.
2. el número de oxidación de un elemento libre siempre es 0. los átomos en he y n ₂ , por ejemplo, tienen números de oxidación de 0.
3. El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a la carga del ion. por ejemplo, el número de oxidación de na ⁺ es +1; el número de oxidación de n ^3- es -3.
4. El número de oxidación habitual del hidrógeno es +1. el número de oxidación del hidrógeno es -1 en los compuestos que contienen elementos que son menos electronegativo que el hidrógeno, como en cah ₂ .
5. El número de oxidación del oxígeno en los compuestos suele ser -2. las excepciones incluyen ₂ porque f es más electronegativo que o, y bao ₂ , debido a la estructura del ion peróxido, que es [oo] ^2- .
6. El número de oxidación de un grupo ia elemento en un compuesto es +1.
7. El número de oxidación de un elemento del grupo iia en un compuesto es +2.
8. el número de oxidación de un elemento del grupo viia en un compuesto es -1, excepto cuando ese elemento se combina con uno que tiene una electronegatividad más alta. el número de oxidación de cl es -1 en hcl, pero el número de oxidación de cl es +1 en hocl.