Un átomo es la parte más pequeña de los elementos que conforman todo en la tierra. las partículas de energía forman un átomo, y solo las reacciones nucleares pueden dividir un átomo. En los últimos decenios se han utilizado diversos modelos diferentes para especular sobre cómo funciona un átomo y qué partículas contiene.
modelo de bola de billar
a comienzos de la década de 1800, John Dalton propuso que los átomos eran como pequeñas bolas de billar. Su visión de los átomos completamente sólidos parece ser una idea muy básica ahora, pero en 1803 fue innovadora. los expertos de la universidad estatal de Colorado dicen que esta teoría fue una importante contribución a la química. también propuso que todos los átomos de un elemento son idénticos, y que cada elemento tenía un tipo diferente de átomo.
modelo de pudín de ciruela
El modelo de pudín de ciruela de jj thompson introdujo la idea de las cargas positivas y negativas existentes en los átomos. según visionlearning, usó tubos de rayos catódicos y placas cargadas positivamente para demostrar la existencia de partículas negativas llamadas electrones. supuso que un átomo se parecía a un pudín de ciruela, o una esfera llena de líquido de carga positiva y salpicada de electrones negativos.
modelo de sistema solar
El modelo del sistema planetario o solar fue desarrollado por Niels Bohr, dicen los expertos de la Universidad de Tennessee. A pesar de sus inexactitudes y de haberse desarrollado en 1915, es el modelo más común que se enseña a los niños en la actualidad. El modelo de Bohr muestra un grupo de neutrones y protones agrupados en el centro para representar el núcleo. Los anillos de cruce, salpicados de electrones, rodean el núcleo.
modelo de nube de electrones
El modelo de nube de electrones es el modelo atómico más actualizado disponible, y se desarrolló en la década de 1920. el sitio web de la universidad del estado de Colorado indica que Erwin Schrödinger y Werner Heisenburg cambiaron los anillos específicos del modelo Bohr a nubes que rodean el núcleo. Cada nube contiene un cierto número de electrones, pero este modelo refleja mejor lo difícil que es determinar dónde podría estar cada electrón en relación con el núcleo.