Definición del glosario de química del ácido débil
definición de ácido débil
Un ácido débil es un ácido que se disocia parcialmente en sus iones en una solución acuosa o agua. en contraste, un ácido fuerte se disocia completamente en sus iones en agua. la base conjugada de un ácido débil es una base débil, mientras que el ácido conjugado de una base débil es un ácido débil. a la misma concentración, los ácidos débiles tienen un valor de ph más alto que los ácidos fuertes.
ejemplos de ácidos débiles
Los ácidos débiles son mucho más comunes que los ácidos fuertes .
se encuentran en la vida diaria en vinagre (ácido acético) y jugo de limón (ácido cítrico), por ejemplo.
Los ácidos débiles comunes incluyen:
| ácido | fórmula |
| ácido acético (ácido etanoico) | ch 3 cooh |
| ácido fórmico | hcooh |
| ácido hidrocianico | hcn |
| ácido fluorhídrico | hf |
| sulfuro de hidrógeno | h 2 s |
| ácido tricloroacético | ccl 3 cooh |
| agua (tanto ácido débil como base débil) | h 2 o |
ionización de ácidos débiles
La flecha de reacción para un ácido fuerte ionizante en agua es una flecha simple que se enfrenta de izquierda a derecha. Por otro lado, la flecha de reacción para un ácido débil que se ioniza en el agua es una flecha doble, que indica que tanto la reacción directa como la inversa se producen en el equilibrio. en equilibrio, el ácido débil, su base conjugada y el ion hidrógeno están todos presentes en la solución acuosa. La forma general de la reacción de ionización es:
ha ⇌ h + + a -
por ejemplo, para el ácido acético, la reacción química toma la forma:
h 3 cooh ⇌ ch 3 coo - + h +
El ion acetato (en el lado derecho o del producto) es la base conjugada del ácido acético.
¿Por qué los ácidos débiles son débiles?
si un ácido se ioniza completamente en el agua o no depende de la polaridad o distribución de los electrones en un enlace químico. cuando dos átomos en un enlace tienen casi los mismos valores de electronegatividad , los electrones se comparten de manera uniforme y pasan la misma cantidad de tiempo asociado con cualquier átomo (un enlace no polar).
Por otro lado, cuando hay una diferencia significativa de electronegatividad entre los átomos, hay una separación de carga, donde los electrones se atraen más a un átomo que al otro (enlace polar o enlace iónico). Los átomos de hidrógeno tienen una ligera carga positiva cuando se unen a un elemento electronegativo. Si hay menos densidad de electrones asociada con el hidrógeno, se hace más fácil ionizar y la molécula se vuelve más ácida. Los ácidos débiles se forman cuando no hay suficiente polaridad entre el átomo de hidrógeno y el otro átomo en el enlace para permitir la fácil eliminación del ion hidrógeno.
Otro factor que afecta la fuerza de un ácido es el tamaño del átomo unido al hidrógeno. A medida que aumenta el tamaño del átomo, disminuye la fuerza del enlace entre los dos átomos. Esto hace que sea más fácil romper el enlace para liberar el hidrógeno y aumenta la fuerza del ácido.