Química Glosario Definición De Ácido
definición de ácido en química
Un ácido es una especie química que dona protones o iones de hidrógeno y / o acepta electrones . La mayoría de los ácidos contienen un átomo de hidrógeno unido que puede liberarse (disociarse) para producir un catión y un anión en el agua. cuanto mayor es la concentración de iones de hidrógeno producidos por un ácido, mayor es su acidez y menor es el ph de la solución.
la palabra ácido proviene de las palabras latinas acidus o acere , que significan "agrio", ya que una de las características de los ácidos en el agua es un sabor agrio (por ejemplo, vinagre o jugo de limón).
resumen de propiedades ácidas y básicas
Esta tabla ofrece una descripción general de las propiedades clave de los ácidos en comparación con las bases:
| propiedad | ácido | base |
| ph | menos de 7 | mayor que 7 |
| papel de tornasol | azul a rojo | no cambia el tornasol, pero puede devolver el papel ácido (rojo) a azul |
| gusto | agrio (por ejemplo, vinagre) | amargo o jabonoso (p. ej., bicarbonato de sodio) |
| olor | sensacion de quemarse | a menudo sin olor (la excepción es el amoníaco) |
| textura | pegajoso | resbaladizo |
| reactividad | reacciona con metales para producir gas hidrógeno | reacciona con varias grasas y aceites |
arrhenius, brønsted-lowry y lewis acid
Hay diferentes formas de definir los ácidos. cuando una persona se refiere a "un ácido", esto generalmente se refiere a un ácido arrhenius o brønsted-lowry. un ácido de Lewis se llama típicamente un "ácido de Lewis". La razón de las diferentes definiciones es porque estos ácidos diferentes no incluyen el mismo conjunto de moléculas.
ácido arrhenius : según esta definición, un ácido es una sustancia que aumenta la concentración de iones hidronio (h 3 o + ) cuando se agrega al agua. También puede considerar aumentar la concentración de iones de hidrógeno (h + ), como alternativa.
ácido brønsted-lowry : según esta definición, un ácido es un material capaz de actuar como donante de protones. Esta es una definición menos restrictiva porque los solventes además del agua no están excluidos. esencialmente, cualquier compuesto que pueda ser desprotonado es un ácido de brønsted-lowry, que incluye ácidos típicos, más aminas y alcohol. Esta es la definición más utilizada de un ácido.
ácido lewis : un ácido lewis es un compuesto que puede aceptar un par de electrones para formar un enlace covalente. Según esta definición, algunos compuestos que no contienen hidrógeno califican como ácidos, incluidos el tricloruro de aluminio y el trifluoruro de boro.
ejemplos ácidos
Estos son ejemplos de tipos de ácidos y ácidos específicos:
- ácido arrhenius
- ácido monoprótico
- ácido de Lewis
- ácido clorhídrico
- ácido sulfúrico
- ácido fluorhídrico
- ácido acético
- ácido estomacal (que contiene ácido clorhídrico)
- vinagre (que contiene ácido acético)
- ácido cítrico (que se encuentra en las frutas cítricas)
ácidos fuertes y débiles
los ácidos pueden identificarse como ácidos fuertes o débiles en función de cuán completamente se disocian en sus iones en el agua. un ácido fuerte, como el ácido clorhídrico, se disocia completamente en sus iones en agua. un ácido débil solo se disocia parcialmente en sus iones, por lo que la solución contiene agua, iones y el ácido (p. ej., ácido acético).
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