Definición de análisis gravimétrico

Definición de análisis gravimétrico

¬ŅQu√© es el an√°lisis gravim√©trico en qu√≠mica?

El an√°lisis gravim√©trico es una colecci√≥n de  t√©cnicas de an√°lisis cuantitativo de laboratorio basadas en la medici√≥n de la masa de un analito .

Un ejemplo de una técnica de análisis gravimétrico puede usarse para determinar la cantidad de un ion en una solución mediante la disolución de una cantidad conocida de un compuesto que contiene el ion en un disolvente para separar el ion de su compuesto. El ion se precipita o se evapora de la solución y se pesa. Esta forma de análisis gravimétrico se llama gravimetría de precipitación .

Otra forma de análisis gravimétrico es la gravimetría de volatilización . En esta técnica, los compuestos en una mezcla se separan calentándolos para descomponer químicamente la muestra. Los compuestos volátiles se vaporizan y se pierden (o se recogen), lo que conduce a una reducción medible de la masa de la muestra sólida o líquida.

ejemplo de análisis gravimétrico de precipitación

Para que el an√°lisis gravim√©trico sea √ļtil, se deben cumplir ciertas condiciones:

  1. El ion de interés debe precipitar completamente de la solución.
  2. El precipitado debe ser un compuesto puro.
  3. Debe ser posible filtrar el precipitado.

¡por supuesto, hay un error en tal análisis! quizás no todo el ion precipitará. Pueden ser impurezas recogidas durante la filtración. Alguna muestra puede perderse durante el proceso de filtración, ya sea porque pasa a través del filtro o no se recupera del medio de filtración.

Como ejemplo, se puede usar plata, plomo o mercurio para determinar el cloro porque estos metales son para cloruro insoluble. El sodio, por otro lado, forma un cloruro que se disuelve en agua en lugar de precipitarse.

pasos del análisis gravimétrico

son necesarias medidas cuidadosas para este tipo de análisis. Es importante alejar el agua que pueda ser atraída por un compuesto.

  1. Coloque un desconocido en una botella de pesaje que tiene la tapa abierta. Seque la botella y la muestra en un horno para eliminar el agua. Enfriar la muestra en un desecador.
  2. indirectamente pesar una masa de lo desconocido en un vaso de precipitados.
  3. disolver lo desconocido para producir una solución.
  4. agregue un agente precipitante a la soluci√≥n. Es posible que desee calentar la soluci√≥n, ya que esto aumenta el tama√Īo de part√≠cula del precipitado, reduciendo la p√©rdida durante la filtraci√≥n. Calentar la soluci√≥n se llama digesti√≥n.
  5. use filtración al vacío para filtrar la solución.
  6. secar y pesar el precipitado recogido.
  7. utilice la estequiometría basada en la ecuación química equilibrada para encontrar la masa del ion de interés. Determine el porcentaje en masa del analito dividiendo la masa del analito por la masa de desconocido.

por ejemplo, usando plata para encontrar un cloruro desconocido, un cálculo podría ser:

masa de cloruro seco desconocido: 0.0984
masa de precipitado agcl: 0.2290

desde un mol de AgCl contiene un mol de CL - iones:

(0,2290 g AgCl) / (143.323 g / mol) = 1,598 x 10 -3 mol AgCl
(1,598 x 10 -3 ) x (35.453 g / mol cl) = 0,0566 g cl (0,566 g cl) / (0,0984 g de muestra) x 100% = 57.57% cl en muestra desconocida

Tenga en cuenta que el plomo habr√≠a sido otra opci√≥n para el an√°lisis. Sin embargo, si se hubiera utilizado plomo, el c√°lculo habr√≠a tenido en cuenta el hecho de que un mol de pbcl 2 contiene dos moles de cloruro. Tambi√©n tenga en cuenta que el error habr√≠a sido mayor usando plomo porque el plomo no es completamente insoluble. Una peque√Īa cantidad de cloruro habr√≠a quedado en soluci√≥n en lugar de precipitar.

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