La entalpía de enlace es el cambio de entalpía cuando un mol de enlaces se rompe en una sustancia a 298 k. La entalpía de enlace también se conoce como entalpía de disociación de enlace, fuerza de enlace o energía de enlace promedio. cuanto mayor es su valor, más fuerte es el vínculo y más energía se requiere para romperlo.
Las unidades típicas de entalpía de enlace son kilocalorías por mol (kcal / mol) y kilojulios por mol (kj / mol). valores de ejemplo en 410 kj / mol para el enlace ch y 945 kj / mol para el enlace n≡n. a partir de esto, es fácil ver que los enlaces triples son mucho más fuertes que los enlaces simples.
La entalpía de enlace se refiere al cambio de entalpía de un enlace particular en una molécula .