Definición de estequiometría en química

La estequiometría es uno de los temas más importantes en química general. Por lo general, se introduce después de analizar partes de las conversiones de átomos y unidades. Si bien no es difícil, muchos estudiantes se desaniman por la palabra que suena complicada. Por esta razón, puede ser introducido como "relaciones de masas".

La estequiometría es el estudio de las relaciones o relaciones cuantitativas entre dos o más sustancias que sufren un cambio físico o cambio químico ( reacción química ). la palabra deriva de las palabras griegas:  stoicheion  (que significa "elemento") y  metron  (que significa "medir"). con mayor frecuencia, los cálculos de estequiometría se relacionan con la masa o los volúmenes de productos y reactivos.

pronuncia la estequiometría como "stoy-kee-ah-met-tree" o abrevia como "stoyk".

jeremias benjaim richter definió la estequiometría en 1792 como la ciencia de medir cantidades o relaciones de masa de elementos químicos. se le puede dar una ecuación química y la masa de un reactivo o producto y pedirle que determine la cantidad de otro reactivo o producto en la ecuación. o, se le puede dar la cantidad de reactivos y productos y pedirle que escriba la ecuación balanceada que se ajuste a las matemáticas.

debes dominar los siguientes conceptos de química para resolver problemas de estequiometría:

• ecuaciones de equilibrio
• convertir entre gramos y moles
• calcular la masa molar
• calcular relaciones molares

recuerde, la estequiometría es el estudio de las relaciones de masas. Para dominarlo, debe sentirse cómodo con las conversiones de unidades y las ecuaciones de equilibrio. a partir de ahí, el foco está en las relaciones molares entre reactivos y productos en una reacción química.

Uno de los tipos más comunes de problemas de química que usará para resolver la estequiometría es el problema de masa-masa. Estos son los pasos para resolver un problema de masas:

1. Identifique correctamente el problema como un problema masa-masa. generalmente se le da una ecuación química, como:
   a + 2b → c con
   mayor frecuencia, la pregunta es un problema de palabras, como:
   suponga que 10.0 gramos de a reaccionan completamente con b. ¿Cuántos gramos de c se producirán?
2. equilibrar la ecuación química asegúrese de tener el mismo número de cada tipo de átomo en el lado de los reactivos y productos de la flecha en la ecuación. en otras palabras, aplicar la ley de conservación de la masa .
3. Convierta cualquier valor de masa en el problema en moles. usa la masa molar para hacer esto.
4. use la proporción molar para determinar cantidades desconocidas de moles. haga esto estableciendo dos relaciones molares iguales entre sí, con lo desconocido como el único valor a resolver.
5. convierte el valor molar que acabas de encontrar en masa, usando la masa molar de esa sustancia.

Debido a que los átomos, las moléculas y los iones reaccionan entre sí de acuerdo con las relaciones molares, también encontrará problemas de estequiometría que le piden que identifique el reactivo limitante o cualquier reactivo que esté presente en exceso. una vez que sepa cuántos moles de cada reactivo tiene, compara esta proporción con la proporción requerida para completar la reacción. el reactivo limitante se usaría antes que el otro reactivo, mientras que el reactivo en exceso sería el que quedara después de que la reacción procediera.

Como el reactivo limitante define exactamente cuánto de cada reactivo participa realmente en una reacción, la estequiometría se utiliza para determinar el rendimiento teórico . esta es la cantidad de producto que se puede formar si la reacción usa todo el reactivo limitante y se completa. El valor se determina utilizando la relación molar entre la cantidad de reactivo limitante y el producto.