Definición de estructura de Lewis y ejemplo

Definición de estructura de Lewis y ejemplo

Una estructura de Lewis es una representación estructural de una molécula

Las estructuras de Lewis tienen muchos nombres, incluidas las estructuras de puntos de electrones de Lewis, los diagramas de puntos de Lewis y las estructuras de puntos de electrones. Todos estos nombres se refieren al mismo tipo de diagrama, que pretende mostrar las ubicaciones de los enlaces y los pares de electrones.

Conclusiones clave: estructura de Lewis

  • Una estructura de Lewis es un diagrama que muestra los enlaces covalentes y los pares de electrones solitarios en una mol√©cula.
  • Las estructuras de Lewis se basan en la regla del octeto.
  • Si bien las estructuras de Lewis son √ļtiles para describir la uni√≥n qu√≠mica, est√°n limitadas porque no tienen en cuenta la aromaticidad ni describen con precisi√≥n el comportamiento magn√©tico.

definición

Una estructura de Lewis es una representación estructural de una molécula donde los puntos se usan para mostrar las posiciones de los electrones alrededor de los átomos y las líneas o pares de puntos representan enlaces covalentes entre los átomos. El propósito de dibujar una estructura de puntos de Lewis es identificar los pares de electrones solitarios en las moléculas para ayudar a determinar la formación de enlaces químicos. Las estructuras de Lewis se pueden hacer para moléculas que contienen enlaces covalentes y para compuestos de coordinación . La razón es que los electrones se comparten en un enlace covalente. en un enlace iónico , es más como si un átomo donara un electrón al otro átomo.

Las estructuras de Lewis llevan el nombre de Gilbert n. Lewis, quien introdujo la idea en el artículo "El átomo y la molécula" en 1916.

también conocido como: las estructuras de Lewis también se denominan diagramas de puntos de Lewis, diagramas de puntos de electrones, fórmulas de puntos de Lewis o fórmulas de puntos de electrones. Técnicamente, las estructuras de Lewis y las estructuras de puntos de electrones son diferentes porque las estructuras de puntos de electrones muestran todos los electrones como puntos, mientras que las estructuras de Lewis indican pares compartidos en un enlace químico al dibujar una línea.

cómo funciona

Una estructura de Lewis se basa en el concepto de la regla del octeto , en la cual los átomos comparten electrones para que cada átomo tenga ocho electrones en su capa externa. Como ejemplo, un átomo de oxígeno tiene seis electrones en su capa externa. En una estructura de Lewis, estos seis puntos están dispuestos de modo que un átomo tiene dos pares solitarios y dos electrones individuales. los dos pares estarían uno frente al otro alrededor del símbolo o y los dos electrones individuales estarían al otro lado del átomo, uno frente al otro.

en general, los electrones individuales se escriben en el lado del símbolo de un elemento. una ubicación incorrecta sería (por ejemplo), cuatro electrones en un lado del átomo y dos en el lado opuesto. Cuando el oxígeno se une a dos átomos de hidrógeno para formar agua, cada átomo de hidrógeno tiene un punto para su electrón solitario. La estructura de puntos de electrones para el agua muestra los electrones individuales para el oxígeno que comparte espacio con los electrones individuales del hidrógeno. los ocho puntos para los puntos alrededor del oxígeno están archivados, por lo que la molécula tiene un octeto estable.

como escribir uno

para una molécula neutra, siga estos pasos :

  1. determine cuántos electrones de valencia tiene cada átomo en la molécula. Al igual que para el dióxido de carbono, cada carbono tiene cuatro electrones de valencia. El oxígeno tiene seis electrones de valencia.
  2. Si una mol√©cula tiene m√°s de un tipo de √°tomo, el √°tomo m√°s met√°lico o menos electronegativo va en el centro. Si no conoce la electronegatividad , recuerde que la tendencia es que la electronegatividad disminuye a medida que se aleja del fl√ļor en la tabla peri√≥dica.
  3. arregle los electrones de manera que cada átomo contribuya con un electrón para formar un enlace simple entre cada átomo.
  4. finalmente, cuente los electrones alrededor de cada √°tomo. si cada uno tiene ocho o un octeto, entonces el octeto est√° completo. si no, contin√ļe con el siguiente paso.
  5. Si tiene un √°tomo al que le faltan puntos, vuelva a dibujar la estructura para hacer que ciertos electrones formen pares para obtener el n√ļmero en cada √°tomo a ocho. Por ejemplo, con el di√≥xido de carbono, la estructura inicial tiene siete electrones asociados con cada √°tomo de ox√≠geno y seis electrones para el √°tomo de carbono. la estructura final pone dos pares (dos conjuntos de dos puntos) en cada √°tomo de ox√≠geno, dos puntos de electrones de ox√≠geno frente al √°tomo de carbono y dos conjuntos de puntos de carbono (dos electrones en cada lado). Hay cuatro electrones entre cada ox√≠geno y carbono, que se dibujan como dobles enlaces.

    fuentes

    • Lewis, GN " el √°tomo y la mol√©cula ", revista de la sociedad qu√≠mica estadounidense .
    • weinhold, frank y landis, clark r. " valencia y uni√≥n: una perspectiva de donante-receptor orbital de enlace natural ". Prensa de la Universidad de Cambridge.
    • zumdahl, s. " principios qu√≠micos ". Houghton-Mifflin.


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