La ley de Boyle establece que la presión de un gas ideal aumenta a medida que disminuye el volumen de su recipiente. El químico y físico Robert Boyle publicó la ley en 1662. La ley del gas a veces se llama la ley de Mariotte o la ley de Boyle-Mariotte porque el físico francés Edme Mariotte descubrió independientemente la misma ley en 1679.
ecuación de la ley de boyle
La ley de Boyle es una ley de gas ideal donde a una temperatura constante , el volumen de un gas ideal es inversamente proporcional a su presión absoluta. Hay un par de formas de expresar la ley como una ecuación. el más básico dice:
pv = k
donde p es presión, v es volumen y k es una constante. la ley también se puede usar para encontrar la presión o el volumen de un sistema cuando la temperatura se mantiene constante:
p i v i = p f v f
dónde:
p i = presión inicial v i = volumen inicial p f = presión final v f = volumen final
ley de boyle y respiración humana
La ley de Boyle puede aplicarse para explicar cómo las personas respiran y exhalan aire. Cuando el diafragma se expande y contrae, el volumen pulmonar aumenta y disminuye, cambiando la presión de aire dentro de ellos. La diferencia de presión entre el interior de los pulmones y el aire externo produce inhalación o exhalación.
fuentes
- Levine, Iraq. n (1978). quimica fisica . universidad de brooklyn: mcgraw-hill.
- tortora, gerald j. y Dickinson, Bryan. "ventilación pulmonar" en principios de anatomía y fisiología 11ª edición. hoboken: john wiley & sons, inc., 2006, pp. 863-867.