Definición de la ley de Raoult en química

La ley de Raoult es una ley química que relaciona que la presión de vapor de una  solución depende de la fracción molar de un soluto agregado a la solución.
La ley de Raoult se expresa mediante la fórmula:
p solución = Χ solvente p 0 solvente
donde
p solución es la presión de vapor de la solución
Χ solvente es fracción molar del solvente
p 0 solvente es la presión de vapor del solvente puro
Si se agrega más de un soluto a la solución, el componente de cada solvente individual se agrega a la presión total.

La ley de Raoult es similar a la ley de los gases ideales, excepto por la solución. La ley de los gases ideales supone un comportamiento ideal en el que las fuerzas intermoleculares entre moléculas diferentes son iguales a las fuerzas entre moléculas similares. La ley de Raoult supone que las propiedades físicas de los componentes de una solución química son idénticas.

desviaciones de la ley de raoult

Si hay fuerzas adhesivas o cohesivas entre dos líquidos, habrá desviaciones de la ley de Raoult.

Hay una desviación negativa cuando la presión de vapor es menor de lo esperado por la ley. Esto ocurre cuando las fuerzas entre partículas son más fuertes que las entre partículas en líquidos puros. Este comportamiento se observa en una mezcla de cloroformo y acetona. aquí, los enlaces de hidrógeno causan la desviación. Otro ejemplo de desviación negativa es en una solución de ácido clorhídrico y agua.

La desviación positiva ocurre cuando la cohesión entre moléculas similares excede la adhesión entre moléculas diferentes. El resultado es una presión de vapor superior a la esperada. ambos componentes de la mezcla escapan de la solución más fácilmente que si los componentes fueran puros. Este comportamiento se observa en mezclas de benceno y metanol y mezclas de cloroformo y etanol.

fuentes

  • Raoult, FM (1886). "Loi générale des tensions de vapeur des disolvantes" (ley general de presiones de vapor de disolventes), comptes rendus , 104: 1430-1433.
  • roca, pedro a. (1969) termodinámica química . macmillan. p.261 isbn 1891389327.


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